向10mol溴化亚铁中 通入3mol氯气 反应后 溶液中溴离子 氯离子的物质的量浓度相等求溶液中发生反应的离子方程式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/23 19:09:02
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向10mol溴化亚铁中 通入3mol氯气 反应后 溶液中溴离子 氯离子的物质的量浓度相等求溶液中发生反应的离子方程式
向10mol溴化亚铁中 通入3mol氯气 反应后 溶液中溴离子 氯离子的物质的量浓度相等
求溶液中发生反应的离子方程式
向10mol溴化亚铁中 通入3mol氯气 反应后 溶液中溴离子 氯离子的物质的量浓度相等求溶液中发生反应的离子方程式
题目有错:应为100mlFeBr2的溶液,否则无法解题
反应过程如下:
(1)由于还原性:Fe2+>Br- ;刚开始Fe2+先和Cl2反应:
2Fe2+ + Cl2 ==2Fe3+ + 2Cl-
(2)如果Cl2过量Br- 也被氧化:
2Br- + 2Cl2 ==Br2 + 2Cl-
本题难在实质要求写出总反应,突破口在于"Br-和Cl-的物质的量浓度相等"
说明3mol氯气反应后既生成6molCl-又生成6molBr-反应物里有2molFeCl3和2molFeBr3
初步写出反应:4FeBr2+3Cl2=2FeBr3+2FeCl3+——
根据反应原理及质量守恒可知还有一种产物是Br2
4FeBr2+3Cl2=2FeBr3+2FeCl3+Br2
改写成离子方程式:
4Fe2+ +2Br- +3Cl2==Br2 +4Fe3+ +6Cl-
2FE2+ 2 BR-+2CL2=2FE3+ BR2+4CL-
楼上正解,虚心学习
向10mol FeBr2中通入3mol Cl2,反应后Cl-=Br-
也就是说,反应后溶液中有6mol Cl-和6mol Br-,既反应消耗Br-14mol,生成7mol Br2
这个显然不可能啊。。。3mol Cl2能氧化14mol Br-从而生成7mol Br2吗。。。
而且氯气通入FeBr2的话,首先是和Fe2+反应的。。
如果是少量Cl2通入Fe...
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向10mol FeBr2中通入3mol Cl2,反应后Cl-=Br-
也就是说,反应后溶液中有6mol Cl-和6mol Br-,既反应消耗Br-14mol,生成7mol Br2
这个显然不可能啊。。。3mol Cl2能氧化14mol Br-从而生成7mol Br2吗。。。
而且氯气通入FeBr2的话,首先是和Fe2+反应的。。
如果是少量Cl2通入FeBr2,离子方程式如下:
2Fe2+ + Cl2 ====2Fe3+ + 2Cl-
如果是过量Cl2通入FeBr2,离子方程式如下:
2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 ====2Fe3+ + Br2 + 4Cl-
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FeBr+CL2=FeCl2+Br2
2Fe++Cl2=2FECL3