作业帮物质之间的反应不会随温度或反应物用量的改变而发生变化的是 A．Al与NaOH(aq) B．Cl2与KOH(aq)C．CO2与苯酚钠(aq) D．Na2S(aq)与FeCl3(aq)a,c
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 13:38:35
物质之间的反应不会随温度或反应物用量的改变而发生变化的是 A．Al与NaOH(aq) B．Cl2与KOH(aq)C．CO2与苯酚钠(aq) D．Na2S(aq)与FeCl3(aq)a,c
物质之间的反应不会随温度或反应物用量的改变而发生变化的是
A．Al与NaOH(aq) B．Cl2与KOH(aq)
C．CO2与苯酚钠(aq) D．Na2S(aq)与FeCl3(aq)
a,c
物质之间的反应不会随温度或反应物用量的改变而发生变化的是 A．Al与NaOH(aq) B．Cl2与KOH(aq)C．CO2与苯酚钠(aq) D．Na2S(aq)与FeCl3(aq)a,c
答案选A、C,
A中Al与NaOH(aq)的反应方程式为2Al + 2H2O + 2NaOH == 2NaAlO2 + 3H2↑,所以无论哪个的量或者反应条件发生改变,它的反应都不会变；
C中,CO2与苯酚钠无论怎么哪个的量发生变化,都只生成NaHCO3和苯酚,因为苯酚酸性比碳酸氢根的酸性强；
B中Cl2和KOH的反应,常温下反应为Cl2+2KOH=KClO+KCl+H2O,若加热,反应为Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O；
D中,Na2S(aq)与FeCl3(aq)的反应,若Na2S少量,反应方程式为Na2S+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+S(沉淀),若Na2S过量,则反应分两步进行,第一步为Na2S+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+S(沉淀),第二步为Na2S+FeCl2=2NaCl+FeS（沉淀）,总反应为3Na2S+2FeCl3=62NaCl+S(沉淀)+FeS（沉淀）.
解析差不多就这样,若还有问题,很乐意帮你解答,
A中铝和氢氧化钠量不同会生成氢氧化铝或偏铝酸钠
B错,加热可以得到KClO3
C对,因为苯酚酸性大於HCO3-,因此苯酚钠无法和HCO3-反应,不管是否过量都没有CO32-
D错,如果Na2S过量则Fe2+会和S2-沉淀,不过量那麼全部变成S了就不沉淀
故选C
2Al+6H2O加热=2Al(OH)3+3H2(可逆反应)(放热反应)
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(促进上面反应的平衡移动,最终完全反应)
总反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
反应必须在有水条件下进行
选C，ABF8159的解释是对的
他们把A选项搞错了，铝和氢氧化钠溶液反应与量没有关系，都生成偏铝酸钠和氢气，有关系的是铝离子和氢氧化钠溶液，1：3时恰好生成氢氧化铝沉淀，1：4时沉淀恰好消失生成偏铝酸钠。C中无论二氧化碳的多少，都只能生成苯酚和碳酸氢钠（教材上有）；，你可以这样理解，碳酸是二元弱酸，它的两个氢的酸性是不一样的，以第一步电离为主，而苯酚的酸性恰好介于碳酸的第一个氢和第二个氢之间，根据强酸制弱酸原理，碳酸的第二个氢是...
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他们把A选项搞错了，铝和氢氧化钠溶液反应与量没有关系，都生成偏铝酸钠和氢气，有关系的是铝离子和氢氧化钠溶液，1：3时恰好生成氢氧化铝沉淀，1：4时沉淀恰好消失生成偏铝酸钠。C中无论二氧化碳的多少，都只能生成苯酚和碳酸氢钠（教材上有）；，你可以这样理解，碳酸是二元弱酸，它的两个氢的酸性是不一样的，以第一步电离为主，而苯酚的酸性恰好介于碳酸的第一个氢和第二个氢之间，根据强酸制弱酸原理，碳酸的第二个氢是不能制出苯酚的，所以无论二氧化碳的多少，产物都是碳酸氢钠，而不会是碳酸钠。
收起
应该看看反应方程式，再根据方程式的产物，来判断！ 自己列一下，看看。。。
物质之间的反应不会随温度或反应物用量改变而发生变化，就是说下面哪两种物质不发生化学反应。四选项中只有C项不发生化学反应 。