在200摄氏度时,11.6克CO2和H2O(g)的混合气体与足量的NaO2充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均相对分子质量为?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/21 17:33:31
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在200摄氏度时,11.6克CO2和H2O(g)的混合气体与足量的NaO2充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均相对分子质量为?
在200摄氏度时,11.6克CO2和H2O(g)的混合气体与足量的NaO2充分反应后,
固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均相对分子质量为?
在200摄氏度时,11.6克CO2和H2O(g)的混合气体与足量的NaO2充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均相对分子质量为?
差量法 ① 2 Na2O2 + 2 H2O === 4NaOH + O2 质量增加4
②2 Na2O2 + 2 CO2 === 2Na2CO3 + O2 质量增加52
可列方程设CO2 a mol H2O b mol
44a+18b=11.6
52a+4b=3.6
原混合气体平均分子质量11.6/(a+b)
m(O2)=11.6g-3.6g=8g
n(O2)=0.5mol
又2CO2+4NaO2==2Na2CO3+3O2↑
2H2O+4NaO2==4NaOH+3O2↑
则有n(CO2)+n(H2O)=0.5/3*2mol=1/3mol
所以M(CO2&H20)=34.8g
应该是过氧化钠吧
2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2↑
2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2↑
有反应方程式可以看出,固体质量增加了3.6g,由质量守恒得
m(O2)=11.6g - 3.6g = 8.0g 推出 n(O2) = 8.0/32 = 0.25mol
由化学方程式可以得出CO2和H2O(g)的混合气体的物质...
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应该是过氧化钠吧
2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2↑
2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2↑
有反应方程式可以看出,固体质量增加了3.6g,由质量守恒得
m(O2)=11.6g - 3.6g = 8.0g 推出 n(O2) = 8.0/32 = 0.25mol
由化学方程式可以得出CO2和H2O(g)的混合气体的物质的量为
n = 0.5 mol {因为化学方程式中n(CO2):n(O2) = n(H2O):n(O2) = 2:1}
平均相对分子质量为M = 11.6g/0.5mol =23.2g/mol
收起
设CO2 x mol,H2O y mol
2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2------增重56
2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2----------增重4
44x+18y=11.6
28x+2y=3.6
解得,x=0.1 mol,y=0.4 mol
平均分子量=11.6/0.5=23.2