0.1mol/L硫化氢溶液的电荷守恒是:c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)为什么是这个？

0.1mol/L硫化氢溶液的电荷守恒是:c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)为什么是这个？ 0.1mol/L的氯化铵溶液的电荷守恒,物料守恒和质子守恒的方程式 0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合的电荷守恒、物料守恒和质子守恒分别是什么? [高二化学]有关硫化氢H2S的水解……1、0.1mol/L硫化氢溶液的电荷守恒如何写...特别是氢离子浓度的系数是多少?硫化氢电离的氢离子和水电离的氢离子是不是分开考虑...2、条件同上 硫化氢物 将0.1mol/l氨水溶液和0.05mol的盐醋溶液等体积混合后 溶液中电荷守恒 物料守恒 离子浓度比较 0.1mol/L的氨水中电荷守恒和物料守恒? 0.2mol CO2通入到1L NaOH溶液中 NaOH溶液的浓度为0.4mol/L求电荷守恒 物料守恒 离子浓度大小顺序 ①写出下列溶液的物料守恒及电荷守恒（1）0.1mol/L的CH3COOH溶液（2）0.1mol/L的CH3COOH溶液 + 0.1mol/L的CH3COONa溶液等体积混合②比较溶液中各种物质（离子）的浓度大小（1）0.1mol/L的H2SO3溶液中 H2SO 0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合物料守恒怎么写 高二电解质溶液中离子浓度大小向20mL0.1mol/L NH3H2O中逐滴滴加0.1mol/L HCl溶液.当滴加的盐酸溶液体积为10mL,混合溶液中存在的微粒有 ,各微粒浓度大小 ,电荷守恒式 .物料守恒式 当滴加的盐酸溶 0.1mol/LNaHCO3溶液中的离子浓度大小关系,电荷守恒关系,物料守恒关系 在0.1MOL/L的NA2S溶液中,钠离子浓度等于2倍的硫氢根离子加2倍的硫离子,怎么没有硫化氢分子,这不是物料守恒吗,还有用离子方程式写NA2S溶液成碱性,怎么没有硫氢根离子与水生成氢氧根与硫化 0.1mol/L的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中c(Zn2+)*c(S2-) 硫化氢饱和水溶液中[H2S]为0.10mol/L,那么在0.10mol/L的HCl溶液中通入硫化氢气体至饱和是否还是0.10mol/L我是说低精度估算时，无机化学课本上是这么说的 0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中 将0.2mol/L HCN溶液和0.1m我知道选bd,但不明白为什么物料守恒结果是C(HCN)+C(CN-)=0.1MOL/L,我总觉得是0.2mol/l.答案说什么C(CN-)= 一道高一的化学计算题目将8.8克FeS固体放于200毫升2.0mol／L的盐酸中,用来制取硫化氢气体,反映完全以后,若溶液中硫化氢的浓度是0.1mol／L,假定溶液的体积不变,计算（1）收集到的硫化氢气体 0.2molCO2通入到1L NaOH溶液中 NaOH溶液浓度为0.2mol/L求电荷守恒 物料守恒 离子浓度大小顺序 及原因 有下列溶液：a.0.1mol/L H2Sb.0.1mol/L NaHSc.0.1mol/L Na2Sd.0.1mol/L H2S 和 0.1mol/L NaHS 等体积混合要求：从大到小的的顺序排列1 硫离子2 硫氢酸根离子 HS-3 硫化氢离子4 pH值3应该是硫化氢分子1234 是四个题