会的进在100ML 的某溶液中,c(HNO3)=0.4mol/l c(H2SO4)=0.1mol/l,向其中加入1.92gCu粉,微热充分反应后溶液中的 C(Cu)为多少?A0.15mol/l B 0.225mol/l C 0.3mol/l D 无法计算
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/26 04:06:52
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会的进在100ML 的某溶液中,c(HNO3)=0.4mol/l c(H2SO4)=0.1mol/l,向其中加入1.92gCu粉,微热充分反应后溶液中的 C(Cu)为多少?A0.15mol/l B 0.225mol/l C 0.3mol/l D 无法计算
会的进
在100ML 的某溶液中,c(HNO3)=0.4mol/l c(H2SO4)=0.1mol/l,向其中加入1.92gCu粉,微热充分反应后溶液中的 C(Cu)为多少?
A0.15mol/l B 0.225mol/l C 0.3mol/l D 无法计算
会的进在100ML 的某溶液中,c(HNO3)=0.4mol/l c(H2SO4)=0.1mol/l,向其中加入1.92gCu粉,微热充分反应后溶液中的 C(Cu)为多少?A0.15mol/l B 0.225mol/l C 0.3mol/l D 无法计算
首先,方程式:
3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO(气体) + 4H2O
反应物:Cu为0.3mol
H+为0.6mol(硫酸的也要算上)
NO3-为0.4mol
那么根据系数关系,H+不足,NO3-过量,那么按照H+计算.
Cu2+最终是0.225mol
这个不是难题好吧。。。
因为是HNO3和H2SO4混合溶液。原来:
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
0.04molHNO3会溶解Cu 0.015mol.同时会有0.03molNO3-剩余出来。
因为H2SO4中有H+0.02mol,故又会与0.03molNO3-结合成0.02molHNO3,继续溶解铜.0.02mol又会溶解0.0075mol。故共溶解了0.0225mol...
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因为是HNO3和H2SO4混合溶液。原来:
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
0.04molHNO3会溶解Cu 0.015mol.同时会有0.03molNO3-剩余出来。
因为H2SO4中有H+0.02mol,故又会与0.03molNO3-结合成0.02molHNO3,继续溶解铜.0.02mol又会溶解0.0075mol。故共溶解了0.0225mol的Cu,
故Cu2+的物质的量是0.0225mol 浓度时0.0225/0.1=0.225mol/l 选B了。
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