学渣求教!只需解释D选项,为什么CU在阳极不失去电子?金属镍有广泛的用途.粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/20 10:33:00
![学渣求教!只需解释D选项,为什么CU在阳极不失去电子?金属镍有广泛的用途.粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)](/uploads/image/z/4818791-47-1.jpg?t=%E5%AD%A6%E6%B8%A3%E6%B1%82%E6%95%99%21%E5%8F%AA%E9%9C%80%E8%A7%A3%E9%87%8AD%E9%80%89%E9%A1%B9%2C%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88CU%E5%9C%A8%E9%98%B3%E6%9E%81%E4%B8%8D%E5%A4%B1%E5%8E%BB%E7%94%B5%E5%AD%90%3F%E9%87%91%E5%B1%9E%E9%95%8D%E6%9C%89%E5%B9%BF%E6%B3%9B%E7%9A%84%E7%94%A8%E9%80%94%EF%BC%8E%E7%B2%97%E9%95%8D%E4%B8%AD%E5%90%AB%E6%9C%89%E5%B0%91%E9%87%8FFe%E3%80%81Zn%E3%80%81Cu%E3%80%81Pt%E7%AD%89%E6%9D%82%E8%B4%A8%2C%E5%8F%AF%E7%94%A8%E7%94%B5%E8%A7%A3%E6%B3%95%E5%88%B6%E5%A4%87%E9%AB%98%E7%BA%AF%E5%BA%A6%E7%9A%84%E9%95%8D%2C%E4%B8%8B%E5%88%97%E5%8F%99%E8%BF%B0%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF%EF%BC%88%E5%B7%B2%E7%9F%A5%EF%BC%9A%E6%B0%A7%E5%8C%96%E6%80%A7Fe2%2B%EF%BC%9CNi2%2B%EF%BC%9CCu2%2B%EF%BC%89)
学渣求教!只需解释D选项,为什么CU在阳极不失去电子?金属镍有广泛的用途.粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)
学渣求教!只需解释D选项,为什么CU在阳极不失去电子?
金属镍有广泛的用途.粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)( )
A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e-═Ni
B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
学渣求教!只需解释D选项,为什么CU在阳极不失去电子?金属镍有广泛的用途.粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)
氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+
还原性:Fe> Ni > Cu
比镍不活泼的Cu Pt 变为阳极泥.
因为氧化性:Fe2+< Ni2+ ,Fe>Ni> Cu> Pt,发生氧化反应,即 Zn→ Zn2+ +2e-
Fe→ Fe2+ +2e-
Ni→ Ni2+ +2e-
电解过程中,因为粗镍中含有少量Fe,Zn,Cu,Pt等杂质,因而当阳极溶解Fe,Zn,Ni而阴极析出Ni时,得失电子总数相等,则阳极减少的质量与阴极增加的质量不可能相等;电解后,溶液中存在的金属阳离子除Fe2+...
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因为氧化性:Fe2+< Ni2+ ,Fe>Ni> Cu> Pt,发生氧化反应,即 Zn→ Zn2+ +2e-
Fe→ Fe2+ +2e-
Ni→ Ni2+ +2e-
电解过程中,因为粗镍中含有少量Fe,Zn,Cu,Pt等杂质,因而当阳极溶解Fe,Zn,Ni而阴极析出Ni时,得失电子总数相等,则阳极减少的质量与阴极增加的质量不可能相等;电解后,溶液中存在的金属阳离子除Fe2+和Zn2+外,还可能存在Ni2+ ;因为Fe,Zn.比Ni活泼,所以电解槽底部的阳极泥中不可能存在Fe,Zn,只存在Cu和Pt .
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因为金属还原性:Zn>Fe Ni>Cu ,镍失去电子后,铜就不再失去电子
阳极是发生氧化反应,就是金属在阳极失去电子,变为离子,只有比Ni活泼的金属才有可能失去电子,否则比如Cu失去电子,那么变成的Cu2+会被Ni还原为金属铜,沉淀在阳极底部,成为阳极泥;
有问题请追问~~还有为什么溶液里面还有ni+啊?不是要提纯他吗?溶液中就是Ni2+的溶液...
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阳极是发生氧化反应,就是金属在阳极失去电子,变为离子,只有比Ni活泼的金属才有可能失去电子,否则比如Cu失去电子,那么变成的Cu2+会被Ni还原为金属铜,沉淀在阳极底部,成为阳极泥;
有问题请追问~~
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