密闭容器中装有总质量为10g的H2和O2混合气体充分燃烧后冷却室温测得生成水的质量为9g则反应前H2和O2的质量比可能为 A.1∶9 B.1∶8 C.1∶4 D.3∶17 多选,我选的是A,为什么还能

密闭容器中装有总质量为10g的H2和O2混合气体充分燃烧后冷却室温测得生成水的质量为9g则反应前H2和O2的质量比可能为 A.1∶9 B.1∶8 C.1∶4 D.3∶17 多选,我选的是A,为什么还能 向一密闭容器中充入H2和O2的混合气体,其质量比为1:4,经点燃……1.向一密闭容器中充入H2和O2的混合气体,其质量比为1:4,经点燃,充分反应后生成了5.4克水,原混合物的总质量为（ ）A.5.4g B.6.0g C.7 1.2g H2和CO的混合气体与30g O2混合后,在密闭容器中完全燃烧,再冷却至室温,测知容器中混合气体的质量为23g,反应中O2有剩余.（1）原混合气体中H2的质量.（2）反应后混合气体中各气体的质量.请 密闭的容器中有氢气和氧气的混合气体14g,点燃充分反应后,冷却至室温,测得还有0.5g气体.原混合气体中氢气与氧气的质量分别为A7克H2,7克O2 B1.5克H2 ,12.5克O2C2.5克H2,11.5克O2 D 1.6克H2,12.4克O2 在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共20g,放入足量Na2O2用电火花引燃,使其完全反应,Na2O2增重8g,则原混合气体中O2的质量分数是? 有一个10dm3的容器中装有N2,O2和CO2三种气体,在30摄氏度时测的混合气体的总压力为1.2乘以10的5次方Pa.如果已知其中O2和CO2的质量分别为8g和6g.试计算：1）容器中混合气体的总物质的量,2）N2,O2和 标准状况下,H2和O2的混合气体的质量为10g,体积为11.2L则混合气体中H2的体积为? O2的质量为? 在一密闭容器中充入H2和O2的混合气体,其质量比为1：4,经点燃,充分反应后生成了5.4克水,原混合物的总质量为 在一升密闭容器中,充入1molN2和3molH2,2秒中后测得氨的质量为13.6g,求H2的反应速率 （1）在一密闭容器中充入氢气和氧气,其质量比为3：2,点燃充分反应后,生成9g水,则原混合气体的总质量为多少?（2）在化学反应2H2+O2点燃等于2H2O,参加反应的氢气和氧气的质量比为多少?（也 【高二化学】在一定温度下,将4molSO2和2molO2放入装有催化剂的容积为5L恒定密闭容器中,2min后达到平衡2min后反应2SO2（g）+O2（g）可逆等号2SO3（g）达到平衡,此时SO2占混合气体总体积的40%,如果 在2L密闭容器中加入适 量的氮气和氢气,发生反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) , 10min后,在密闭容器中...在2L密闭容器中加入适量的氮气和氢气,发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ,10min后,在密闭容器中达到平衡,平 0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2,CO和H2O(g).产物经过浓0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g).产物经过浓硫酸后,浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼 在一密闭容器中盛有H2.O2.CL2组成的混合气体,通过电火花引爆后,三种气体恰好完全反应,经充分冷却后,所得溶液的质量分数为33.4%,求原混合气体中H2.O2和Cl2体积的简单整数比.（用小雨10的整数 常温下,将H2和O2的混合气体a克置于一密闭容器中,引燃,充分反应后,再恢复到常温,容器内仍有b克气体剩余,则原混合气体中H2和O2的质量比为多少? H2+O2——>H2O 我知道有气体参加的反应要在密闭容器中进行,才能验证质量守恒,那H2与O2在在密闭容器中进行不就行了H2O2…简化HO【= =】,干嘛要写成H2O呢?就算它没在密闭容器中进行反应,那为什 h2和co组成的混合气体共3mol,在足量o2中完全燃烧后产物的总质量为80g,求原混合气 相同条件下,总质量为2g的CO和H2混合气体,在O2中完全燃烧,通过足量的Na2O2固体,则固体的质量增加( )相同条件下,总质量为2g的CO和H2混合气体,在O2中完全燃烧,通过足量的Na2O2固体,则固体的质量增