大一无机化学氧化还原的电极电势变化已知25℃时电极反应MnO4-+8H++5e-==MnO2+4H2O的Φθ=1.51.若此时C(H+)由1.00mol/L,其他不变则该点对的电极电势变化值为?A.上升0.38V B.上升0.047V C.下降0.38V D.下降0.047V
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/16 11:29:33
![大一无机化学氧化还原的电极电势变化已知25℃时电极反应MnO4-+8H++5e-==MnO2+4H2O的Φθ=1.51.若此时C(H+)由1.00mol/L,其他不变则该点对的电极电势变化值为?A.上升0.38V B.上升0.047V C.下降0.38V D.下降0.047V](/uploads/image/z/4977340-52-0.jpg?t=%E5%A4%A7%E4%B8%80%E6%97%A0%E6%9C%BA%E5%8C%96%E5%AD%A6%E6%B0%A7%E5%8C%96%E8%BF%98%E5%8E%9F%E7%9A%84%E7%94%B5%E6%9E%81%E7%94%B5%E5%8A%BF%E5%8F%98%E5%8C%96%E5%B7%B2%E7%9F%A525%E2%84%83%E6%97%B6%E7%94%B5%E6%9E%81%E5%8F%8D%E5%BA%94MnO4-%2B8H%2B%2B5e-%3D%3DMnO2%2B4H2O%E7%9A%84%CE%A6%CE%B8%3D1.51.%E8%8B%A5%E6%AD%A4%E6%97%B6C%28H%2B%29%E7%94%B11.00mol%2FL%2C%E5%85%B6%E4%BB%96%E4%B8%8D%E5%8F%98%E5%88%99%E8%AF%A5%E7%82%B9%E5%AF%B9%E7%9A%84%E7%94%B5%E6%9E%81%E7%94%B5%E5%8A%BF%E5%8F%98%E5%8C%96%E5%80%BC%E4%B8%BA%3FA.%E4%B8%8A%E5%8D%870.38V+B.%E4%B8%8A%E5%8D%870.047V+C.%E4%B8%8B%E9%99%8D0.38V+D.%E4%B8%8B%E9%99%8D0.047V)
大一无机化学氧化还原的电极电势变化已知25℃时电极反应MnO4-+8H++5e-==MnO2+4H2O的Φθ=1.51.若此时C(H+)由1.00mol/L,其他不变则该点对的电极电势变化值为?A.上升0.38V B.上升0.047V C.下降0.38V D.下降0.047V
大一无机化学氧化还原的电极电势变化
已知25℃时电极反应MnO4-+8H++5e-==MnO2+4H2O的Φθ=1.51.若此时C(H+)由1.00mol/L,其他不变则该点对的电极电势变化值为?
A.上升0.38V B.上升0.047V C.下降0.38V D.下降0.047V
大一无机化学氧化还原的电极电势变化已知25℃时电极反应MnO4-+8H++5e-==MnO2+4H2O的Φθ=1.51.若此时C(H+)由1.00mol/L,其他不变则该点对的电极电势变化值为?A.上升0.38V B.上升0.047V C.下降0.38V D.下降0.047V
能斯特方程
氧化型MnO4-、H+.还原型为MnO2,浓度视为1
由于是标准状态,所以 [MnO4-] = 1,[H+] 由 1.00 变为 ……………… 没说..
带入
φ(MnO4-/MnO2)
= φΘ(MnO4-/MnO2) + 0.05916/5 * lg ([MnO4-][H+]^8)
= 1.51 + 0.05916/5 * lg(1*[H+]^8)
= 1.51+ 0.094656 lg[H+]
电极电势变化值 = φ(MnO4-/MnO2) - φΘ(MnO4-/MnO2) = 0.094656 lg[H+]
你自己带入[H+]浓度就行了.
大一无机化学电极电势
大一无机化学氧化还原的电极电势变化已知25℃时电极反应MnO4-+8H++5e-==MnO2+4H2O的Φθ=1.51.若此时C(H+)由1.00mol/L,其他不变则该点对的电极电势变化值为?A.上升0.38V B.上升0.047V C.下降0.38V D.下降0.047V
关于无机化学中氧化还原反应---解一道题已知电极反应O2+4H(氢离子)+4e=2H2O的标准电极电势E=1.229V,求电极反应O2+2H2O+4e=4OH(氢氧根离子)的标准电极电势E.0.403V
电极电势能否确定氧化还原反应的产物
求教几个氧化还原问题为什么“在有金属离子参加的电极反应体系中,加入沉淀剂时,该电极的电极电势值将降低.”是错误的?已知电极反应O2+4H++4e=2H20的标准电极电势为1.229V,求电极反应O2+
【化学】关于电极电势的问题氧化还原反应达到平衡时是否有“氧化剂电对的电极电势=还原剂电对的电极电势”?
关于氧化还原反应与电极电势的问题.如何依据电极电势判断一个氧化还原反应是否能进行?.
大学无机化学配合物对电极电势的影响
氧化还原电对的电极电势最大的是?如图
溶液的浓度,介质的酸度对电极电势及氧化还原反应有什么影响
为什么没有氧化还原反应和电极电势的反应内容和原理
同一种物质的【标准氧化还原电位】和【标准电极电势】有关系吗?
电极电势与氧化还原反应方向有什么关系
判断:还原电极电势愈小,该电极氧化态物质结合电子的能力愈强.
氧化还原立定中有关离子强度和条件电极电势问题!1在氧化还原滴定中 题中说忽略离子强度 2可逆电对的条件电极电势与标准电极电势相等吗?、请两个都作以回答
一道无机化学已知标准电极电势,φoCu2+/cu=+0.34V,φoSn4+/ Sn2+=+0.151V.下列离子中,氧化能力最强的是( )A.Sn2+ B.Sn4+ C.Cu D.Cu2+
把两个氧化还原电对组成氧化还原反应,其中标准电极电势大的电对中氧化态物质在反应中做氧化剂.
什么情况下电极电势与溶液PH有关系我大一的,无机化学学习指导上有道题,给出几个电对,问PH能影响电势的有哪几个?