向m g镁和铝的混合物 中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标况下的气体bL.向反应中的溶液加入c mol/L氢氧化钾溶液VmL,是金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量是n g,再将得到的沉淀灼烧至
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/22 01:13:28
![向m g镁和铝的混合物 中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标况下的气体bL.向反应中的溶液加入c mol/L氢氧化钾溶液VmL,是金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量是n g,再将得到的沉淀灼烧至](/uploads/image/z/502538-50-8.jpg?t=%E5%90%91m+g%E9%95%81%E5%92%8C%E9%93%9D%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9+%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E9%80%82%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%2C%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%94%9F%E6%88%90%E6%A0%87%E5%86%B5%E4%B8%8B%E7%9A%84%E6%B0%94%E4%BD%93bL.%E5%90%91%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%B8%AD%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%8A%A0%E5%85%A5c+mol%2FL%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%BE%E6%BA%B6%E6%B6%B2VmL%2C%E6%98%AF%E9%87%91%E5%B1%9E%E7%A6%BB%E5%AD%90%E5%88%9A%E5%A5%BD%E6%B2%89%E6%B7%80%E5%AE%8C%E5%85%A8%2C%E5%BE%97%E5%88%B0%E7%9A%84%E6%B2%89%E6%B7%80%E8%B4%A8%E9%87%8F%E6%98%AFn+g%2C%E5%86%8D%E5%B0%86%E5%BE%97%E5%88%B0%E7%9A%84%E6%B2%89%E6%B7%80%E7%81%BC%E7%83%A7%E8%87%B3)
向m g镁和铝的混合物 中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标况下的气体bL.向反应中的溶液加入c mol/L氢氧化钾溶液VmL,是金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量是n g,再将得到的沉淀灼烧至
向m g镁和铝的混合物 中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标况下的气体bL.向反应中的溶液加入c mol/L氢氧化钾溶液VmL,是金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量是n g,再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体p g ,则下列关系不正确的是?
A c=1000b/11.2V
B p=m+Vc/125
C n=m+17vc
D 5/3m
向m g镁和铝的混合物 中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标况下的气体bL.向反应中的溶液加入c mol/L氢氧化钾溶液VmL,是金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量是n g,再将得到的沉淀灼烧至
1.bL气体得到的电子是2*(b/22.4)mol,cv/1000是使用的OH根的物质的量,由于刚好沉淀.由
Mg~Mg2+~2OH- Al~Al3+~3OH- 可以得到2*(b/22.4)=cv/1000化简得到A
2.cv/1000是使用的OH根的物质的量,灼烧沉淀至质量不再改变为止,得到固体p g,可以知道固体是氧化物,那氧化物增加的氧元素为cv/1000mol,增加的质量(cv/1000)×16g
所以p=m+(cv/1000)×16=p=m+Vc/125
3.同B一样,n=m+(cv/1000)×17
4.D就前后两个值分别是全部是Mg和Al的两种极端情况,由于是混合物,所以要在这个范围内
这几天小高考复习啊,无机化学的话快半年没碰了……又不放假,没精力,不好意思了
选C n=m+17vc/1000 单位不统一 。
1, H的个数的呢与OH的个数是一样的
2, 沉淀出来的质量,就是多出OH的质量
3, 最后的固体的质量,就是m加上 氢气燃烧所得到的氧的质量
4,主要掌握电子的转移这题就不难了
希望有帮助,几年不做了 应该是对的!!!!!...
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选C n=m+17vc/1000 单位不统一 。
1, H的个数的呢与OH的个数是一样的
2, 沉淀出来的质量,就是多出OH的质量
3, 最后的固体的质量,就是m加上 氢气燃烧所得到的氧的质量
4,主要掌握电子的转移这题就不难了
希望有帮助,几年不做了 应该是对的!!!!!
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选C
设m g镁和铝的混合物中含Al x mol,Mg y mol 则27x+24y=m (式1)
2Al + H2SO4 =Al2(SO4)3 +3H2
2 1 3
x 0.5x 1.5x
Mg + H2SO...
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选C
设m g镁和铝的混合物中含Al x mol,Mg y mol 则27x+24y=m (式1)
2Al + H2SO4 =Al2(SO4)3 +3H2
2 1 3
x 0.5x 1.5x
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
1 1 1
y y y
Al2(SO4)3 + 6KOH = 2Al(OH)3 + 3K2SO4
1 6 2
0.5x 3x x
MgSO4 + 2KOH = Mg(OH)2 + K2SO4
1 2 1
y 2y y
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
2 1
x 0.5x
Mg(OH)2 = MgO + H2O
1 1
y y
根据上面反应方程式有
1.5x+y=b/22.4 (氢气的量)(式2)
3x+2y=cv/1000 (氢氧化钾的量)(式3)
51x +40y=p (氧化物的质量) (式4)
78x+58y=n (氢氧化物沉淀的质量)(式5)
联立式2,3 解得 c=1000b/11.2V 故A对
联立式1,3,4
式1-式4×3得 6y=m-9cv/1000
式2-式3×17得6y=p-17cv/1000
得 p=m+Vc/125 故B对
式3×12-式1得 9x=12cv/1000
式3×29-式5得 9x=29cv/1000
得 n=m+17vc/1000 故C错误
又假有m g Mg金属,则其氧化物质量为 5m/3
Mg --->MgO
24 40
m 5m/3
若有m g Al金属,则其氧化物质量为17m/9
则2Al --->Al2O3
54 102
m 17m/9
由于样品是Mg和Al的混合物
故其氧化物的质量P介于 5m/3与17m/9之间。故D对
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