1 当二氧化硫和三氧化硫中所含氧元素的质量比为5:6时,他的质量比为多少?2 有M N X Y 四种物质,在一定条件下充分反应后,测得反应物和产物在反应前后的质量如下表所示:物质 M N X Y反应前/g
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/22 23:49:37
![1 当二氧化硫和三氧化硫中所含氧元素的质量比为5:6时,他的质量比为多少?2 有M N X Y 四种物质,在一定条件下充分反应后,测得反应物和产物在反应前后的质量如下表所示:物质 M N X Y反应前/g](/uploads/image/z/5258785-49-5.jpg?t=1+%E5%BD%93%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A1%AB%E5%92%8C%E4%B8%89%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A1%AB%E4%B8%AD%E6%89%80%E5%90%AB%E6%B0%A7%E5%85%83%E7%B4%A0%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E6%AF%94%E4%B8%BA5%EF%BC%9A6%E6%97%B6%2C%E4%BB%96%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E6%AF%94%E4%B8%BA%E5%A4%9A%E5%B0%91%3F2+%E6%9C%89M+N+X+Y+%E5%9B%9B%E7%A7%8D%E7%89%A9%E8%B4%A8%2C%E5%9C%A8%E4%B8%80%E5%AE%9A%E6%9D%A1%E4%BB%B6%E4%B8%8B%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%2C%E6%B5%8B%E5%BE%97%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%89%A9%E5%92%8C%E4%BA%A7%E7%89%A9%E5%9C%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%89%8D%E5%90%8E%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%A6%82%E4%B8%8B%E8%A1%A8%E6%89%80%E7%A4%BA%EF%BC%9A%E7%89%A9%E8%B4%A8+M+N+X+Y%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%89%8D%2Fg)
1 当二氧化硫和三氧化硫中所含氧元素的质量比为5:6时,他的质量比为多少?2 有M N X Y 四种物质,在一定条件下充分反应后,测得反应物和产物在反应前后的质量如下表所示:物质 M N X Y反应前/g
1 当二氧化硫和三氧化硫中所含氧元素的质量比为5:6时,他的质量比为多少?
2 有M N X Y 四种物质,在一定条件下充分反应后,测得反应物和产物在反应前后的质量如下表所示:
物质 M N X Y
反应前/g 2 20 34 0
反应后/g 2 38 0 16
对该反应下列说法错误的是
A 生成的N Y 的质量比为9:8
B 属于化合反应
C 属于分解反应
D M在反应中的可能做催化剂
1 当二氧化硫和三氧化硫中所含氧元素的质量比为5:6时,他的质量比为多少?2 有M N X Y 四种物质,在一定条件下充分反应后,测得反应物和产物在反应前后的质量如下表所示:物质 M N X Y反应前/g
楼上的1题算错了!
1.
二分之五倍SO2:三分之六倍SO3,其中所含氧元素的质量比为5:6.所以它们质量比为:2.5*M(SO2):2*M(SO3)=1:1
2.B
根据前后质量变化判断反应物和生成物,推出下列反应方程式:
X = N + Y
质量不变的M可以作催化剂.
设xmolSO2ymolSO3
则32X:48y=5:6
所以x:y=5:4
质量比为(64*5):(80*6)=2:3
选B
由质量变化可以看出来M没有参加反应
X=N+Y
所以不可能是化合反应
1、设SO2 物质的量为x mol,SO3 物质的量为y mol
则有 32x:48y=5:6
所以 x:y=5:4
故SO2与SO3质量比为(64*5):(80*4)=1:1
2、根据四种物质前后质量变化和化学反应中遵循质量守恒定律,
得 X = N + Y
反应前后M的质...
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1、设SO2 物质的量为x mol,SO3 物质的量为y mol
则有 32x:48y=5:6
所以 x:y=5:4
故SO2与SO3质量比为(64*5):(80*4)=1:1
2、根据四种物质前后质量变化和化学反应中遵循质量守恒定律,
得 X = N + Y
反应前后M的质量没有发生变化,我们可把M视为催化剂
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