15.36g铜和50ml硝酸反应,待铜片全部溶解时共收集到6.72L(标准状况)NO和NO2的混合气体.则原硝酸溶液的物质的量浓度至少为:A 15.6mol/L B 12.8mol/L C 12.0mol/L D 19.2mol/L
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/20 16:01:06
![15.36g铜和50ml硝酸反应,待铜片全部溶解时共收集到6.72L(标准状况)NO和NO2的混合气体.则原硝酸溶液的物质的量浓度至少为:A 15.6mol/L B 12.8mol/L C 12.0mol/L D 19.2mol/L](/uploads/image/z/6136486-70-6.jpg?t=15.36g%E9%93%9C%E5%92%8C50ml%E7%A1%9D%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E5%BE%85%E9%93%9C%E7%89%87%E5%85%A8%E9%83%A8%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E6%97%B6%E5%85%B1%E6%94%B6%E9%9B%86%E5%88%B06.72L%28%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%29NO%E5%92%8CNO2%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93.%E5%88%99%E5%8E%9F%E7%A1%9D%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E8%87%B3%E5%B0%91%E4%B8%BA%3AA+15.6mol%2FL+B+12.8mol%2FL+C+12.0mol%2FL+D+19.2mol%2FL)
15.36g铜和50ml硝酸反应,待铜片全部溶解时共收集到6.72L(标准状况)NO和NO2的混合气体.则原硝酸溶液的物质的量浓度至少为:A 15.6mol/L B 12.8mol/L C 12.0mol/L D 19.2mol/L
15.36g铜和50ml硝酸反应,待铜片全部溶解时共收集到6.72L(标准状况)NO和NO2的混合气体.则原硝酸溶液的物质的量浓度至少为:
A 15.6mol/L B 12.8mol/L C 12.0mol/L D 19.2mol/L
15.36g铜和50ml硝酸反应,待铜片全部溶解时共收集到6.72L(标准状况)NO和NO2的混合气体.则原硝酸溶液的物质的量浓度至少为:A 15.6mol/L B 12.8mol/L C 12.0mol/L D 19.2mol/L
Cu为0.24mol,因为放出6.72L NO与NO2的混合气体.这样就可算出被还原的N有0.3mol.有因为Cu全部溶解所以失电子0.48mol.设NO有xmol,得0.48=3x+(0.3-x)
x=0.09
稀溶液 4HNO3---NO
浓溶液 2HNO3---NO2
50ml 有4*0.09+0.21*2=0.78mol HNO3所以 C%>=15.6mol/L
再来说下1做法错误.既然假设是稀的,24mol/L明显是浓的.而且后面假设的浓的,竟然比稀的还稀.
这道题是要求精确算的,不是估算题
Cu为0.24mol,因为放出6.72L NO与NO2的混合气体,也就是0.3mol气体,所以氧化还原消耗HNO3 0.3mol,又根据酸的通性,需要消耗0.24*2=0.48mol,所以共消耗0.78mol,所以物质量浓度为0.78/0.05=15.6mol/L,选A。
A
极端假设法:
1 假设气体全部为NO,即硝酸为稀,式子:
8:X=2:0.3
浓度为24mol/L
2 假设气体全为NO2,硝酸为浓,计算出浓度为:12mol/L
因为假设不成立,所以答案为12至24之间,答案选ACD
6.72L=0.3mol
思路 极端法假设两个极端在取中间量
CU已经完全反应铜约为0.5mol
若是全为NO2 则方程式为 Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2 NO2+2 H2O
根据铜来算(因为铜是反应完全的)得出2mol的硝酸 浓度为40mol/L
若全为NO 则方程式为 3 Cu+8 HNO3=3 Cu(NO3)2+2 NO+4 H2O
...
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6.72L=0.3mol
思路 极端法假设两个极端在取中间量
CU已经完全反应铜约为0.5mol
若是全为NO2 则方程式为 Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2 NO2+2 H2O
根据铜来算(因为铜是反应完全的)得出2mol的硝酸 浓度为40mol/L
若全为NO 则方程式为 3 Cu+8 HNO3=3 Cu(NO3)2+2 NO+4 H2O
同理得出硝酸为4/3mol 浓度为26mol/l
好象没答案
??
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