将m克碳酸钙与n克碳酸氢钾分别加入100毫升0.5摩尔/毫升的盐酸中.若反应后两种溶液的质量相等,则m与n的关系是：（要解题思路与做题全过程,细致的）谢谢.有四个选项A m=n小等2.5 B m=n大于2.5 C

将m克碳酸钙与n克碳酸氢钾分别加入100毫升0.5摩尔/毫升的盐酸中.若反应后两种溶液的质量相等,则m与n的关系是：（要解题思路与做题全过程,细致的）谢谢.有四个选项A m=n小等2.5 B m=n大于2.5 C
将m克碳酸钙与n克碳酸氢钾分别加入100毫升0.5摩尔/毫升的盐酸中.若反应后两种溶液的质量相等,则m与n的关系是：
（要解题思路与做题全过程,细致的）谢谢.
有四个选项
A m=n小等2.5
B m=n大于2.5
C m=n大等5
D m小于n小于2.5
希望不要用排除法，或极值法解。
另外，希望诸位高人能对此类题型指点一二。

将m克碳酸钙与n克碳酸氢钾分别加入100毫升0.5摩尔/毫升的盐酸中.若反应后两种溶液的质量相等,则m与n的关系是：（要解题思路与做题全过程,细致的）谢谢.有四个选项A m=n小等2.5 B m=n大于2.5 C
这种题目,尝试用作图的方式分析
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
KHCO3 + HCl = KCl + H2O + CO2
现在,n(HCl)=0.05mol
需要CaCO3,0.025mol,即2.5g,需要KHCO3,0.05mol,即5g
--------2.5g------------5g-------------------->m(固体)
几种情况
1、m5,即固体过量,盐酸不足量,用HCl计算,注意两个方程式,1mol的HCl生成CO2不等,即m=n时,产生CO2不等,不能平衡
4、同样,m>2.5时,若m=n,则生成CO2不等,不能平衡
所以,答案是A
此类题形式很多,可以是金属与酸反应生成H2,也可以是碳酸盐与酸反应生成CO2,还可以是Al与HCl或NaOH反应生成H2等等,特点相似,都是加入固体,会生成气体,判断天平是否平衡
都可以采用数轴分析,找到几个反应的恰好点,再分成几种情况讨论,注意都是比较的
m(固体)-m(气体)

M [KHCO3] === M[CaCO3] === 100
KHCO3 --- HCl ---- CO2
CaCO3 --- 2 HCl ---- CO2
n [HCl] === 0.1 * 0.5 == 0.05 mol
反应后两种溶液质量相等 而且 碳酸氢钾 和 碳酸钙的摩尔质量相等
就是说两种溶液的物质的量相等 （理想...

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M [KHCO3] === M[CaCO3] === 100
KHCO3 --- HCl ---- CO2
CaCO3 --- 2 HCl ---- CO2
n [HCl] === 0.1 * 0.5 == 0.05 mol
反应后两种溶液质量相等 而且 碳酸氢钾 和 碳酸钙的摩尔质量相等
就是说两种溶液的物质的量相等 （理想状态）
但是加进去了盐酸 还要加上盐酸的质量 而且不知道两种物质是否反应完全
但是 注意到质量守恒 只要使放出的气体质量相等就可以
请看上面的关系式 只要 M = N
也就是说 开始反应时 两溶液质量相等
加进去相等质量的盐酸 虽然消耗的盐酸不相等 但是放出的气体质量是相等的
所以 只要M == N 就可以
至于 大于5 g 完全是多余的

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首先解答这类问题，不管问啥，第一步：写方程式。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（气体）
100 73 44
m 0.05X36.5 0.44m
KHCO3+HCL=KCl+H2O+CO2（气体)
100 36.5 44
n 0.05X36.5 ...

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首先解答这类问题，不管问啥，第一步：写方程式。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（气体）
100 73 44
m 0.05X36.5 0.44m
KHCO3+HCL=KCl+H2O+CO2（气体)
100 36.5 44
n 0.05X36.5 0.44n
既然反应后的溶液质量相等,那么加入的质量减去生成气体的质量就是溶液的增
原溶液质量相等（同为100mL），因此增加量相等。即m-0.44m=n-0.44n
所以 m=n
因为只要满足m=n,并且固体全部反应完全就能满足反应后的溶液质量相等，因此
只需要求出当它们恰好完全反应的值就可以了。即：

m小于等于 0.05乘以100除以73
n小于等于 0.05乘以100除以36.5
m=n

解得：m=n小于等于2.5

因此答案选：A

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