如题:3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 中有 19.2g Cu参加反应时,被还原的HNO3的量为( )A:0.8mol B:0.2mol C:51.2g D:12.6g谢谢最好帮我总结下规律,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/20 23:42:09
![如题:3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 中有 19.2g Cu参加反应时,被还原的HNO3的量为( )A:0.8mol B:0.2mol C:51.2g D:12.6g谢谢最好帮我总结下规律,](/uploads/image/z/6187967-71-7.jpg?t=%E5%A6%82%E9%A2%98%3A3Cu%2B8HNO3%3D%3D3Cu%28NO3%292%2B2NO%2B4H2O+%E4%B8%AD%E6%9C%89+19.2g+Cu%E5%8F%82%E5%8A%A0%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%97%B6%2C%E8%A2%AB%E8%BF%98%E5%8E%9F%E7%9A%84HNO3%E7%9A%84%E9%87%8F%E4%B8%BA%28+%29A%3A0.8mol+B%3A0.2mol+C%3A51.2g+D%3A12.6g%E8%B0%A2%E8%B0%A2%E6%9C%80%E5%A5%BD%E5%B8%AE%E6%88%91%E6%80%BB%E7%BB%93%E4%B8%8B%E8%A7%84%E5%BE%8B%2C)
如题:3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 中有 19.2g Cu参加反应时,被还原的HNO3的量为( )A:0.8mol B:0.2mol C:51.2g D:12.6g谢谢最好帮我总结下规律,
如题:3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 中有 19.2g Cu参加反应时,被还原的HNO3的量为( )
A:0.8mol B:0.2mol C:51.2g D:12.6g
谢谢最好帮我总结下规律,
如题:3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 中有 19.2g Cu参加反应时,被还原的HNO3的量为( )A:0.8mol B:0.2mol C:51.2g D:12.6g谢谢最好帮我总结下规律,
19.2g Cu参加反应时,就是有0.3mol
方程式的8HNO3,这儿的8个,其实有两个作用(酸性和氧化性)
3Cu(NO3)2,这儿的6个NO3-,N没变价,是酸性
2NO,这两个N变价了,是氧化性,被还原
所以,根据反应式
0.3molCu反应的话,应该有0.2molHNO3被还原
就是0.2mol,也就是12.6g
所以,答案是BD
不明白密我把.不想补充了
Cu+HNO3==Cu(NO3)2+NO+H2O
观察化学方程式,Cu升高2价,N降低3价,因此得到
3Cu+2HNO3==Cu(NO3)2+NO+H2O
根据这个方程式,19.2g Cu即0.3mol Cu参加反应,所以被还原的HNO3为0.2mol
对于这种题目,要找准参与氧化还原的元素,以及升高和降低的价数,问题就迎刃而解了...
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Cu+HNO3==Cu(NO3)2+NO+H2O
观察化学方程式,Cu升高2价,N降低3价,因此得到
3Cu+2HNO3==Cu(NO3)2+NO+H2O
根据这个方程式,19.2g Cu即0.3mol Cu参加反应,所以被还原的HNO3为0.2mol
对于这种题目,要找准参与氧化还原的元素,以及升高和降低的价数,问题就迎刃而解了
收起
NO中的N的价态相对HNO3中的N降低了,又因为只有2个NO,所以只有两个HNO3发生了变化,由此得出有两个HNO3被还原,故选D。