相等质量的金属和酸反应,为什么要加均生成+2价的盐这个条件 才能得出生成气体多的金属相对原子质量小?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/24 19:20:17
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相等质量的金属和酸反应,为什么要加均生成+2价的盐这个条件 才能得出生成气体多的金属相对原子质量小?
相等质量的金属和酸反应,为什么要加均生成+2价的盐这个条件 才能得出生成气体多的金属相对原子质量小?
相等质量的金属和酸反应,为什么要加均生成+2价的盐这个条件 才能得出生成气体多的金属相对原子质量小?
比如说Al是三价 铁是二价 但Al生成的氢气多
因为生成氢气相等..铝反应消耗得最少
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
54 6(同时除以3)
18 2
Fe+HCl=FeSO4+H2
56 2
所以相同质量的Al和Fe,Al生成的氢气多
所以要标二价的盐
你能说具体一点吗,比如说题目
你的说法有问题,应该是谁的一价金属量最小,就是谁生成的氢气量最大。一价金属量即是用该金属的摩尔质量除以反应后所显得价所得的值。
相等质量的金属和酸反应,为什么要加均生成+2价的盐这个条件 才能得出生成气体多的金属相对原子质量小?
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为什么等质量,等质量分数的金属与盐酸或稀硫酸充分反应,生成H2质量相等
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活泼金属与酸反应生成氢气的质量为
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1.金属与酸的反应生成< >和< > 2.金属与盐的反应生成< >和< >
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足量的Mg,Zn,Al三种金属分别与质量和溶质质量分数均相等的稀硫酸反应生成氢气质量为什么一样多啊
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