在硫酸酸化的FeSO4溶液(0.1mol/L)50mL中滴加H2O2后……接题:在硫酸酸化的FeSO4溶液(0.1mol/L)50mL中滴加H2O2后,溶液颜色立即由( )色编程( ),甲同学写出离子化学方程式:aFe2+ + bH+ + cH2O2,乙
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/25 10:26:39
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在硫酸酸化的FeSO4溶液(0.1mol/L)50mL中滴加H2O2后……接题:在硫酸酸化的FeSO4溶液(0.1mol/L)50mL中滴加H2O2后,溶液颜色立即由( )色编程( ),甲同学写出离子化学方程式:aFe2+ + bH+ + cH2O2,乙
在硫酸酸化的FeSO4溶液(0.1mol/L)50mL中滴加H2O2后……
接题:
在硫酸酸化的FeSO4溶液(0.1mol/L)50mL中滴加H2O2后,溶液颜色立即由( )色编程( ),甲同学写出离子化学方程式:aFe2+ + bH+ + cH2O2,乙同学认为a=( )c,结果得出应用( )原理,丙同学认为2a+b=( )d,结果得出应用( )原理.而2c=e,应用了质量守恒定律.请计算硫酸亚铁恰好反应需要0.1mol/L H2O2( )mL.
擅长化学的人帮我下,直接写答案就好,希望不是乱做,可以稍写得分析.
答案按空格顺序写,
在硫酸酸化的FeSO4溶液(0.1mol/L)50mL中滴加H2O2后……接题:在硫酸酸化的FeSO4溶液(0.1mol/L)50mL中滴加H2O2后,溶液颜色立即由( )色编程( ),甲同学写出离子化学方程式:aFe2+ + bH+ + cH2O2,乙
在硫酸酸化的FeSO4溶液(0.1mol/L)50mL中滴加H2O2后,溶液颜色立即由(绿 )色变成( 黄色 ),甲同学写出离子化学方程式:aFe2+ + bH+ + cH2O2,乙同学认为a=(0.5 )c,结果得出应用(得失电子守恒 )原理,丙同学认为2a+b=(3 )d,结果得出应用( 电荷守恒 )原理.而2c=e,应用了质量守恒定律.请计算硫酸亚铁恰好反应需要0.1mol/L H2O2(25 )mL.
离子方程式应该是
2Fe2+ +2H+ +H2O2 =2Fe3+ +2H2O