H2和02的燃料电池电极反应式中性环境中:负极:2H2-4e-=4H+正极:O2+2H20+4e-=4OH-为什么负极中不用加水,而正极中要加水?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/22 06:57:47
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H2和02的燃料电池电极反应式
中性环境中:负极:2H2-4e-=4H+正极:O2+2H20+4e-=4OH-
为什么负极中不用加水,而正极中要加水?
H2和02的燃料电池电极反应式中性环境中:负极:2H2-4e-=4H+正极:O2+2H20+4e-=4OH-为什么负极中不用加水,而正极中要加水?
负极,产物是氢离子,正极其实是氧负离子,但是氧负离子不能在水中稳定存在,会和水反应生成氢氧根.
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在燃料电池中,以C2h4为原料,试写出其分别在酸性和碱性条件下的总反应式和电极反应式.c2h4和什么反应不清楚.
关于书写燃料电池电极反应式的问题.以氢氧燃料电池为例:酸溶液中负极反应式为:2H2-4eˉ==4H+ 正极反应式为:O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O 碱溶液则负极反应式为:2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20 正极为:O2 + 2H2O +
在燃料电池中,以C6h6为原料,试写出其分别在酸性和碱性条件下的总反应式和电极反应式.
氢氧燃料电池的电极反应式氢气进入以磷酸电解质的燃料电池发电.电池负极反应是H2=2H(+)+2e(-).为什么不是O2+4H(+)+4e(-)=2H2O.给你一个燃料电池的电池总反应式.怎么去写负极和正极的反应式?怎