作业帮将一定质量的二氧化碳通入500克氢氧化钙溶液中恰好完全反应.……这时得到的溶液的质量是499.44克.求（1）生成碳酸钙沉淀的质量.（2）反应前氢氧化钙溶液中溶质的质量分数.（3）反应所需
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 19:01:51
将一定质量的二氧化碳通入500克氢氧化钙溶液中恰好完全反应.……这时得到的溶液的质量是499.44克.求（1）生成碳酸钙沉淀的质量.（2）反应前氢氧化钙溶液中溶质的质量分数.（3）反应所需
将一定质量的二氧化碳通入500克氢氧化钙溶液中恰好完全反应.
……这时得到的溶液的质量是499.44克.求（1）生成碳酸钙沉淀的质量.（2）反应前氢氧化钙溶液中溶质的质量分数.（3）反应所需二氧化碳的质量?赐教!急切!
将一定质量的二氧化碳通入500克氢氧化钙溶液中恰好完全反应.……这时得到的溶液的质量是499.44克.求（1）生成碳酸钙沉淀的质量.（2）反应前氢氧化钙溶液中溶质的质量分数.（3）反应所需
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
注意到溶液的定义,生成物中的水归入溶液,微溶物的CaCO3应该默认是不溶于水,这样就好办了
1mol的CO2,会消耗74gCa(OH)2,生成100gCaCO3与18g水,即溶液质量亏损为74-18=56g,这样题中质量亏损为500-499.44=0.56,设CO2为Xmol,按比例关系得:0.56/56=X/1 X=0.01 CO2=0.01mol
(1)代入反应方程,知生成CaCO3为0.01mol,即1g
(2)恰好完全反应,则Ca(OH)2恰好被消耗完,代入反应方程,知Ca(OH)2为0.74g,剩下的你应该很清楚了,0.74/500=...
(3)0.01*44=0.44g
多谢楼下提醒,还有CO2过量此情况,果然时光容易催人老啊
CO2过量时设Ca(OH)2为Xmol,CO2为Ymol,(Y>X)有
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
X X X X 全转化为CaCO3
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
Y-X Y-X Y-X 消耗沉淀
沉淀残余为X-(Y-X)=2X-Ymol
由整个体系来看,不属溶液的只有一个CaCO3,但CO2全溶入了,质量守恒,所以质量亏损由它们之间的差决定.原溶液质量+外来物质质量=后溶液质量+沉淀质量
500+44Y=499.44+(2X-Y)*100 得18Y=25X+0.07
到这里能用的条件几乎都用完了,剩下一个"恰好完全反应"
"恰好完全反应"这个值得斟酌,个人认为就仅仅是CO2与Ca(OH)2完全适量,么眼消耗掉CaCO3,并非CO2过量;如果CO2过量,则"恰好完全反应"这句话就显得有点含糊不清了,过量到底到什么程度?只要CO2的量能够消耗CaCO3且不过量,它勉强都能谈上恰好反应.显然CO2不能全部消耗掉CaCO3,否则溶液质量必定是增加的.
如果这种思想成立,那么只要满足18Y=25X+0.07,在允许的情况下任何的数值都是成立的.
比如CO2有0.06g,Ca(OH)2有0.04g