室温下将氨水滴加到盐酸中,为什么当恰好中和时,c (Cl-) > c (NH4+) 而PH＝7时,c (Cl-) ＝ c (NH4+)?请问室温下将氨水滴加到盐酸中,恰好中和PH＝7有什么区别?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 19:12:28
室温下将氨水滴加到盐酸中,为什么当恰好中和时,c (Cl-) > c (NH4+) 而PH＝7时,c (Cl-) ＝ c (NH4+)?请问室温下将氨水滴加到盐酸中,恰好中和PH＝7有什么区别?

室温下将氨水滴加到盐酸中,为什么当恰好中和时,c (Cl-) > c (NH4+) 而PH＝7时,c (Cl-) ＝ c (NH4+)?请问室温下将氨水滴加到盐酸中,恰好中和PH＝7有什么区别?
室温下将氨水滴加到盐酸中,为什么当恰好中和时,c (Cl-) > c (NH4+) 而PH＝7时,c (Cl-) ＝ c (NH4+)?
请问室温下将氨水滴加到盐酸中,恰好中和PH＝7有什么区别?

室温下将氨水滴加到盐酸中,为什么当恰好中和时,c (Cl-) > c (NH4+) 而PH＝7时,c (Cl-) ＝ c (NH4+)?请问室温下将氨水滴加到盐酸中,恰好中和PH＝7有什么区别?
根据电荷守恒原理
所有阳离子的浓度之和等于所有阴离子的的浓度之和
所以c（H+)+C（NH4+）=c（CL-）+c（OH-）
当ph=7时,氢离子等于氢氧根离子浓度
把等式两边的氢离子与氢氧根离子消掉,就是你第二个问题的结果
而强酸弱碱恰好中和后显酸性,这是由生成的盐的水解造成的.
氢离子浓度大于氢氧根离子浓度
则由上述电荷守恒定律
就是你的第一个问题的结果
综上所述
在室温条件下
ph=7的含义是氢离子与氢氧根离子浓度相等
恰好中和的含义,是两者物质的量相等.得看酸强一些还是碱强一些.谁强显谁性.比如氢氧化钠与醋酸中和,生成醋酸钠,醋酸钠水解后显碱性.再比如盐酸与氨水中和时,生成氯化铵,氯化铵水解后显酸性.这个老师教不了你,你得背酸碱的强度顺序表,还得记住醋酸铵显中性,这样你以后就可以分析出来了.
最后在强调两者的区别
ph=7的含义是氢离子与氢氧根离子浓度相等
恰好中和的含义,是两者物质的量相等.

恰好中和的意思就是 NH3和HCl的物质的量相等
这样溶质就是NH4Cl ，NH4+和Cl-本来一样多，但是NH4+会水解减少了一些，所以此时 c (Cl-) > c (NH4+)
而pH=7 ，说明 c(H+ )==c(OH-)
根据电荷守恒 c(H+)+c（NH4+） ==c(OH-)+c(Cl-)
所以 c (Cl-) ＝ c (NH4+)

他们的答案都正确

恰好中和时，溶液为氯化铵，铵根离子要水解，所以c (NH4+)小于c (Cl-)
pH=7时，溶液中氢离子雨氢氧根离子浓度相等，由于溶液呈电中性，所以c (Cl-) ＝ c (NH4+)

室温下将氨水滴加到盐酸中,为什么当恰好中和时,c (Cl-) > c (NH4+) 而PH＝7时,c (Cl-) ＝ c (NH4+)?请问室温下将氨水滴加到盐酸中,恰好中和PH＝7有什么区别? 14,温室下,将氨水滴加到盐酸中,当溶液中NH3H2O与HCL恰好中和时,cCL-大于cNH4+为什么请具体说明, 室温下,将氨水滴加到盐酸中,当溶液中c(OH-)>c(H+)时,c(CL-)-------c(NH4+）大于小于或等于 室温下,将1.000mol·L^-1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L^-1氨水中室温下,将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示.下列有关说法正确的是( C )A 室温下,向一定量1mol/L氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸,直至盐酸过量.请分析上述实验过程,回答下列问题：溶液中离子浓度的大小顺序是_________ 为什么? 室温下,向一定量1mol/L氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸,直至盐酸过量.请分析上述实验过程,回答下列问题：溶液中离子浓度的大小顺序是_________ 为什么? 将氨水缓缓地滴入盐酸中 为什么选④ 呢将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性,下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确的是 （ ）A．① 在25℃下,将amol/l的氨水与0.1mol/l的盐酸等体积混合.(1)当溶液中离子浓度关系满足c(氨根) 室温下,将0.1mol/L盐酸滴入20mL 0.1mol/L氨水中,溶液PH随加入盐酸体积的变化曲线如下图.b点所示溶液中C（Cl-）____ C(NH4+) (填 ”>“ ”<“或 ”=“ )答案是等于,我想弄明白PH=7,一个强酸加到 室温下,将nh3溶于水得100ml 0.01mol/l的氨水 c（h+）/c（oh-）=10（-6）次方,该溶液ph=?,溶液中溶质电离出的阳离子浓度?ph=4的盐酸与0.01mol/l的氨水等体积混合,为什么是碱性 液氮储存在储气罐中,为什么当放在室温下不会爆炸? 室温下,PH为2的盐酸与PH为12的氨水等体积混合,溶液为什么显碱性? 室温下像0.1mol/l氨水中逐滴加盐酸,下列叙述正确的事当滴加盐酸至溶液pHc(Cl-)当滴加盐酸至恰好完全中和时,c(Cl-)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)第三个错了，应是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 西城高三期末2014化学18．（6分）室温下,将0.1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L－1氨水中,溶液pH随加入盐酸体积的 变化曲线如下图所示.铵根离子和氢离子氢氧根离子浓度相同的时刻分别在哪段 一道化学判断（有关电离和水解）常温下,把HCl和氨水等体积混合后,其溶液的pH恰好等于7,则HCl中c（H+）一定大于氨水中的c（OH-）这句话为什么对?这里要考虑两方面,一是氨水与盐酸反应会不 氨水中加盐酸离子方程式为什么不生成氨气? 把氨水加到盐酸中,当氨根和氯离子浓度相等时,溶液ph是7,为什么? 室温下,将PH＝3的盐酸、醋酸和PH＝11的氢氧化钠、氨水稀释100倍后,溶液的PH值由小到大的顺序?