酸性(释放H+能力):H2CO3>C6H5OH>HCO3-碱性(结合H+能力):HCO3-<C6H5O-<CO3 2-根据质子酸碱理论,酸性强的,对应的碱性就弱.那为什么HCO3-的酸性最弱,碱性也最弱?HCO3-到底是碱,还是酸?在溶液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/21 18:38:25
![酸性(释放H+能力):H2CO3>C6H5OH>HCO3-碱性(结合H+能力):HCO3-<C6H5O-<CO3 2-根据质子酸碱理论,酸性强的,对应的碱性就弱.那为什么HCO3-的酸性最弱,碱性也最弱?HCO3-到底是碱,还是酸?在溶液](/uploads/image/z/6454732-4-2.jpg?t=%E9%85%B8%E6%80%A7%EF%BC%88%E9%87%8A%E6%94%BEH%2B%E8%83%BD%E5%8A%9B%EF%BC%89%EF%BC%9AH2CO3%EF%BC%9EC6H5OH%EF%BC%9EHCO3-%E7%A2%B1%E6%80%A7%EF%BC%88%E7%BB%93%E5%90%88H%2B%E8%83%BD%E5%8A%9B%EF%BC%89%EF%BC%9AHCO3-%EF%BC%9CC6H5O-%EF%BC%9CCO3+2-%E6%A0%B9%E6%8D%AE%E8%B4%A8%E5%AD%90%E9%85%B8%E7%A2%B1%E7%90%86%E8%AE%BA%2C%E9%85%B8%E6%80%A7%E5%BC%BA%E7%9A%84%2C%E5%AF%B9%E5%BA%94%E7%9A%84%E7%A2%B1%E6%80%A7%E5%B0%B1%E5%BC%B1.%E9%82%A3%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88HCO3-%E7%9A%84%E9%85%B8%E6%80%A7%E6%9C%80%E5%BC%B1%2C%E7%A2%B1%E6%80%A7%E4%B9%9F%E6%9C%80%E5%BC%B1%3FHCO3-%E5%88%B0%E5%BA%95%E6%98%AF%E7%A2%B1%2C%E8%BF%98%E6%98%AF%E9%85%B8%3F%E5%9C%A8%E6%BA%B6%E6%B6%B2)
酸性(释放H+能力):H2CO3>C6H5OH>HCO3-碱性(结合H+能力):HCO3-<C6H5O-<CO3 2-根据质子酸碱理论,酸性强的,对应的碱性就弱.那为什么HCO3-的酸性最弱,碱性也最弱?HCO3-到底是碱,还是酸?在溶液
酸性(释放H+能力):H2CO3>C6H5OH>HCO3-
碱性(结合H+能力):HCO3-<C6H5O-<CO3 2-
根据质子酸碱理论,酸性强的,对应的碱性就弱.那为什么HCO3-的酸性最弱,碱性也最弱?HCO3-到底是碱,还是酸?在溶液中,HCO3-呈碱性,还是酸性?
酸性(释放H+能力):H2CO3>C6H5OH>HCO3-碱性(结合H+能力):HCO3-<C6H5O-<CO3 2-根据质子酸碱理论,酸性强的,对应的碱性就弱.那为什么HCO3-的酸性最弱,碱性也最弱?HCO3-到底是碱,还是酸?在溶液
因为质子酸碱理论是针对共轭酸碱来说的,而碳酸氢根表现酸性和碱性时对应的分别是不同的共轭酸碱对:HCO3-是共轭酸时,CO32-是共轭碱,由于CO32-碱性强,因此HCO3-酸性弱;HCO3-是共轭碱时,H2CO3是共轭酸,由于H2CO3酸性强,因此HCO3-碱性弱.而HCO3-本身的酸性和碱性是不能直接由质子酸碱理论来比较的,类似的如Al(OH)3,本身既是弱酸又是弱碱,但其分别对应的共轭酸碱不同,因此也不能直接比较其酸性和碱性.HCO3-是酸式盐根,既是酸又是碱,通常在溶液中HCO3-的水解过程强于电离,显弱碱性.
从酸性(释放H+能力):H2CO3>C6H5OH>HCO3-可以看出,H2CO3最容易电离,而H2CO3电离产生的恰好是HCO3-,因此HCO3-结合H+的能力就最弱,即碱性最弱。
质子论不是这么用的,根据质子论他都不叫酸,只有酸性
而且它的碱性不体现在电离,而体现在水解
所以不是一回事
有不懂的欢迎追问