锌片与稀硫酸为加快反应速率,采取的措施不可取的是……3.锌片与1 mol·L-1稀硫酸反应开始时,反应速率较慢,为加快反应速率,采取的措施不可取的是( ).A.再加入少量锌片 B.将溶液加热
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/24 09:24:38
![锌片与稀硫酸为加快反应速率,采取的措施不可取的是……3.锌片与1 mol·L-1稀硫酸反应开始时,反应速率较慢,为加快反应速率,采取的措施不可取的是( ).A.再加入少量锌片 B.将溶液加热](/uploads/image/z/6467148-36-8.jpg?t=%E9%94%8C%E7%89%87%E4%B8%8E%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%B8%BA%E5%8A%A0%E5%BF%AB%E5%8F%8D%E5%BA%94%E9%80%9F%E7%8E%87%2C%E9%87%87%E5%8F%96%E7%9A%84%E6%8E%AA%E6%96%BD%E4%B8%8D%E5%8F%AF%E5%8F%96%E7%9A%84%E6%98%AF%E2%80%A6%E2%80%A63%EF%BC%8E%E9%94%8C%E7%89%87%E4%B8%8E1+mol%C2%B7L%EF%BC%8D1%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%BC%80%E5%A7%8B%E6%97%B6%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E9%80%9F%E7%8E%87%E8%BE%83%E6%85%A2%2C%E4%B8%BA%E5%8A%A0%E5%BF%AB%E5%8F%8D%E5%BA%94%E9%80%9F%E7%8E%87%2C%E9%87%87%E5%8F%96%E7%9A%84%E6%8E%AA%E6%96%BD%E4%B8%8D%E5%8F%AF%E5%8F%96%E7%9A%84%E6%98%AF%EF%BC%88+%EF%BC%89.A%EF%BC%8E%E5%86%8D%E5%8A%A0%E5%85%A5%E5%B0%91%E9%87%8F%E9%94%8C%E7%89%87+B%EF%BC%8E%E5%B0%86%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%8A%A0%E7%83%AD)
锌片与稀硫酸为加快反应速率,采取的措施不可取的是……3.锌片与1 mol·L-1稀硫酸反应开始时,反应速率较慢,为加快反应速率,采取的措施不可取的是( ).A.再加入少量锌片 B.将溶液加热
锌片与稀硫酸为加快反应速率,采取的措施不可取的是……
3.锌片与1 mol·L-1稀硫酸反应开始时,反应速率较慢,为加快反应速率,采取的措施不可取的是( ).
A.再加入少量锌片 B.将溶液加热
C.再加入2 mol·L-1的硫酸 D.加入少量CuCl2溶液
锌和硫酸都是反应物——为什么选C增加硫酸就可以,增加锌却不可以呢?嘻嘻……今天晚上就得解决的问题哩~
锌片与稀硫酸为加快反应速率,采取的措施不可取的是……3.锌片与1 mol·L-1稀硫酸反应开始时,反应速率较慢,为加快反应速率,采取的措施不可取的是( ).A.再加入少量锌片 B.将溶液加热
首先申明楼上乱说,浓硫酸至少要10mol/L左右才是.
A不行是因为锌片与1 mol·L-1稀硫酸反应开始时,反应速率较慢,说明硫酸少量,Zn过量,你再加Zn,自然是没有用啦~!
因为增加锌只能增加反应的量,并不能加快反应速率,但是如果加入硫酸的话就可以增加溶液的浓度,从而加快反应速率
2 mol/L的硫酸是浓硫酸,有危险。
锌是固体,在同等条件下,1表面积的锌原子的数量是不变的,即使加入再多的锌片,1表面积的锌原子的数量也还是不变的.而加入2 mol·L-1的硫酸 时 ,假如的硫酸的浓度增加了,在1体积的硫酸根离子的量增加了,所以他的反应速率增加了.
反应慢是因为浓硫酸有强氧化性,会使锌表面生成致密的氧化物薄膜,阻碍反应进行。所以加入稀硫酸就可以!根据影响化学反应速率的条件,由于锌是固体,所以不会影响反应速率。
反应速率与固液接触面积和氢离子浓度成正比。增加Zn,可提高一定的速率,但它增加的接触面积十分有限,影响较小。如果提高氢离子浓度,单位时间内氢离子与Zn原子碰撞的几率将大幅提高,从而大幅提高反应速率。