作业帮这里是发生铁的吸氧腐蚀还是什么?会不会包括电解池,电解NaCl?要每一个选项的分析.在置于空气的容器里盛有NaCl溶液,再放入缠绕铜丝的铁钉,下列叙述错误的是A．铜丝表面有气泡产生B．铁钉
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 00:01:35
这里是发生铁的吸氧腐蚀还是什么?会不会包括电解池,电解NaCl?要每一个选项的分析.在置于空气的容器里盛有NaCl溶液,再放入缠绕铜丝的铁钉,下列叙述错误的是A．铜丝表面有气泡产生B．铁钉
这里是发生铁的吸氧腐蚀还是什么?会不会包括电解池,电解NaCl?要每一个选项的分析.
在置于空气的容器里盛有NaCl溶液,再放入缠绕铜丝的铁钉,下列叙述错误的是
A．铜丝表面有气泡产生
B．铁钉上发生的反应为：Fe -2e- = Fe2+
C．一段时间后铁钉上出现红色物质
D．如果把铜丝换成镁条,会加快铁钉的溶解
这里是发生铁的吸氧腐蚀还是什么?会不会包括电解池,电解NaCl?要每一个选项的分析.在置于空气的容器里盛有NaCl溶液,再放入缠绕铜丝的铁钉,下列叙述错误的是A．铜丝表面有气泡产生B．铁钉
发生的是原电池反应,因为是NaCl溶液,是中性的,所以发生的是吸氧腐蚀,活泼金属Fe作负极,发生氧化反应2Fe-4e-==2Fe2+,Cu作正极发生还原反应O2+2H2O+4e-==4OH-,故A选项错误,B选项正确,反应生成的Fe（OH）2在水中变成Fe（OH）3为红褐色物质,故C选项正确,若把铜丝换成每条,更活泼的金属变成了镁,把铁保护起来了,不会加快铁钉溶解,故D选项也错误.答案应该选AD
c是错的，失电子的是铁不是铜
铁的吸氧腐蚀 原理是原电池的原理
D选项错误
原理是原电池的原理 ,因为电解池的话，要有直流电源，而题中没有。
与电解池无关，溶液中加入NaCl是因为水中离子少，电子转移速度慢，加快电子移动速率！
Fe比Cu活泼，所以Fe做负极，失电子，发生氧化反应
负极（Fe）：Fe -2e- = Fe2+
正极（Cu）：2H+ + 2e- = H2
选项分析：
有以上...
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D选项错误
原理是原电池的原理 ,因为电解池的话，要有直流电源，而题中没有。
与电解池无关，溶液中加入NaCl是因为水中离子少，电子转移速度慢，加快电子移动速率！
Fe比Cu活泼，所以Fe做负极，失电子，发生氧化反应
负极（Fe）：Fe -2e- = Fe2+
正极（Cu）：2H+ + 2e- = H2
选项分析：
有以上可以知道A、B正确
C中：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （红褐色），所以正确
D中：换成镁条，镁比铁活泼，镁做负极，镁溶Mg -2e- = Mg2+ ，所以 铁不溶解，所以D选项错误
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