(3)甲醇是一种重要的化工原料,工业上合成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H= -90.8kJ•mol-1.若在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/20 04:01:56
![(3)甲醇是一种重要的化工原料,工业上合成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H= -90.8kJ•mol-1.若在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到](/uploads/image/z/6992002-10-2.jpg?t=%EF%BC%883%EF%BC%89%E7%94%B2%E9%86%87%E6%98%AF%E4%B8%80%E7%A7%8D%E9%87%8D%E8%A6%81%E7%9A%84%E5%8C%96%E5%B7%A5%E5%8E%9F%E6%96%99%2C%E5%B7%A5%E4%B8%9A%E4%B8%8A%E5%90%88%E6%88%90%E7%94%B2%E9%86%87%E7%9A%84%E5%8F%8D%E5%BA%94%EF%BC%9ACO%28g%29%EF%BC%8B2H2%28g%29+CH3OH%28g%29+%E2%96%B3H%3D+-90.8kJ%26%238226%3Bmol-1.%E8%8B%A5%E5%9C%A8%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E3%80%81%E5%AE%B9%E7%A7%AF%E7%9B%B8%E5%90%8C%E7%9A%843%E4%B8%AA%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%2C%E6%8C%89%E4%B8%8D%E5%90%8C%E6%96%B9%E5%BC%8F%E6%8A%95%E5%85%A5%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%89%A9%2C%E4%BF%9D%E6%8C%81%E6%81%92%E6%B8%A9%E3%80%81%E6%81%92%E5%AE%B9%2C%E6%B5%8B%E5%BE%97%E5%8F%8D%E5%BA%94%E8%BE%BE%E5%88%B0)
(3)甲醇是一种重要的化工原料,工业上合成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H= -90.8kJ•mol-1.若在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到
(3)甲醇是一种重要的化工原料,工业上合成甲醇的反应:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H= -90.8kJ•mol-1.
若在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器\x05 甲\x05 乙 丙\x05
反应物投入量\x051molCO 、2molH2\x05 1mol CH3OH\x052molCO、4molH2
CH3OH的浓度(mol/L)\x05c1\x05 c2\x05 c3
反应的能量变化\x05放出Q1 kJ\x05吸收Q2 k j\x05放出Q3 kJ
平衡常数\x05K1\x05K2\x05K3
反应物转化率\x05α 1\x05α 2\x05α 3
下列说法正确的是 .
a.c1 = c2 b.2Q1 = Q3 c.K1=K3 d.α2+ α3< 100%
(4)在一定温度和压强下,CO和H2催化合成二甲醚的反应为:
3H2(g)+3CO(g)= CH3OCH3(g)+CO2(g)
①若一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2,经一定时间达到平衡,并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍.则:①反应开始时正、逆反应速率的大小:v(正)____v(逆)(填“ >”、“ < ”或“=”),理由是
.平衡时n(CH3OCH3)= mol.
(3)甲醇是一种重要的化工原料,工业上合成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H= -90.8kJ•mol-1.若在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到
1.A:关于三个c,由于甲和乙是等价的,所以c1=c2.A正确
B、C:甲和乙等价,Q1=Q2.丙相当于给甲加压了,所以平衡向右移动,转化率比甲大,放出的热量也比甲的两倍多,所以2Q1100%
所以选A
2.方程式左边的总物质量为6,右边为2,右边小于左边,由已知得密度变大,则体积变小,则平衡向右移动了.所以v(正)>v(逆)
设平衡时n(CH3OCH3)为x,如果反应完全移动到右边,则会有2 mol CH3OCH3 和 2 mol CO2,所以平衡时有 x mol CH3OCH3 , x mol CO2 , (2-x)*3 mol H2 , (2-x)*3 mol CO.
反应前总物质量为 3+3+1+1=8(mol),由于密度变成原来的1.6倍,则体积即总物质的量变为原来的1/1.6倍,所以平衡后物质量为 8/1.6=5(mol).
可列出方程 5 = x + x + (2-x)*3 + (2-x)*3
解得 x = 1.75
所以平衡是n(CH3OCH3) = 1.75 mol