已知:温度和浓度相等时,氨水的电离程度与醋酸相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性.现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解.对此现象,甲乙两位同学分别解释:
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/24 17:16:04
![已知:温度和浓度相等时,氨水的电离程度与醋酸相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性.现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解.对此现象,甲乙两位同学分别解释:](/uploads/image/z/7091615-47-5.jpg?t=%E5%B7%B2%E7%9F%A5%3A%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E5%92%8C%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9B%B8%E7%AD%89%E6%97%B6%2C%E6%B0%A8%E6%B0%B4%E7%9A%84%E7%94%B5%E7%A6%BB%E7%A8%8B%E5%BA%A6%E4%B8%8E%E9%86%8B%E9%85%B8%E7%9B%B8%E7%AD%89%2C%E6%BA%B6%E6%9C%89%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E6%B0%A8%E7%9A%84%E6%B0%AF%E5%8C%96%E9%93%B5%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%91%88%E7%A2%B1%E6%80%A7.%E7%8E%B0%E5%90%91%E5%B0%91%E9%87%8F%E7%9A%84Mg%28OH%292%E6%82%AC%E6%B5%8A%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E9%80%82%E9%87%8F%E7%9A%84%E9%A5%B1%E5%92%8C%E6%B0%AF%E5%8C%96%E9%93%B5%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E5%9B%BA%E4%BD%93%E5%AE%8C%E5%85%A8%E6%BA%B6%E8%A7%A3.%E5%AF%B9%E6%AD%A4%E7%8E%B0%E8%B1%A1%2C%E7%94%B2%E4%B9%99%E4%B8%A4%E4%BD%8D%E5%90%8C%E5%AD%A6%E5%88%86%E5%88%AB%E8%A7%A3%E9%87%8A%3A)
已知:温度和浓度相等时,氨水的电离程度与醋酸相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性.现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解.对此现象,甲乙两位同学分别解释:
已知:温度和浓度相等时,氨水的电离程度与醋酸相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性.现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解.对此现象,甲乙两位同学分别解释:
甲:Mg(OH)2(s)⇌Mg²+ +2OH¯ …………………①
NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+……………………②
H++OH¯⇌H2O……………………………………③
由于NH4+水解显酸性,H+和OH¯反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解.
乙:Mg(OH)2(s)⇌Mg²+ +2OH¯ …………………①
NH4++OH¯⇌NH3•H2O……………………②
由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH¯结合,生成了弱电解质NH3•H2O,导致反应①平衡右移,沉淀溶解.
要验证甲乙的解释谁对,要选用的试剂是----,并说明理由.
A.NH4Cl B.CH3COONH4 C.Na2CO3 D.NH3•H2O
已知:温度和浓度相等时,氨水的电离程度与醋酸相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性.现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解.对此现象,甲乙两位同学分别解释:
B 温度和浓度相等时,氨水的电离程度与醋酸相等 这句话可以推出醋酸铵是中性的.
如果加了B,氢氧化镁仍能溶解,则甲的理由不能成立了.
D
如果固体重新产生则乙对。
B 因为CH3COONH4溶液呈中性,若溶解则乙正确,不溶解则甲正确
已知:温度和浓度相等时,氨水的电离程度与醋酸相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性.现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解.对此现象,甲乙两位同学分别解释:
为什么同浓度时盐酸比氨水对水的电离抑制程度大?对水的电离抑制程度与什么有关?
同一条件下,不同物质的量浓度的氨水的电离程度是相同的,电离程度和什么有关?
氨水的电离程度与什么有关
相同浓度的氢氧化钠溶液与氨水的电离程度差异?
如果浓氨水电离的氢氧根离子浓度和氢氧化钠电离出的氢氧根离子浓度相等,那么他们与铝离子的离子反应相同吗
ph=9的醋酸钠溶液和氨水中水的电离程度相等吗?
已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性.现向少量的Mg(OH)2悬浊液中,加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解.甲同学的解释是:Mg(OH)2(固)
已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性.现向少量的Mg(OH)2悬浊液中,加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解.甲同学的解释是:Mg(OH)2(固)
相同温度下,两种稀氨水A和B,浓度分别为0.2 mol/L和0.1mol/L,则A和B的OH-浓度之比虽然说0.1mol/L的比0.2 mol/L的电离程度更大,但是0.2 mol/L的浓度更大,那么最后电离程度的氢氧根浓度谁比谁大怎么能确
“在同浓度的氨水和氯化铵溶液中,电离程度大于水解程度,溶液呈碱性.”电离大于水解不是应该是酸性吗
如何判断电离和水解的大小 ,如氨水的电离程度大于水解程度为什么?
pH相等的氨水与醋酸钠溶液中电离出的氢氧浓度相等吗?为什么请说祥细一点,
关于电离程度1MOL/L的氨水和0.1MOL/L的氨水谁的电离程度高?为什么?
相同温度下,两种氨水a,b,浓度分别是0.2mol·L 和0.1mol·L 则A和B的OH-浓度之比 我知道弱电解质越弱越电离程度大但是为什么不去从氨水浓度角度考虑呢?不是越浓越往正反应方向移动吗?题的选项
计算氨水的氢离子浓度时,已知的浓度能直接代入电离式解出氢氧根的浓度吗?
已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性.现向少量的Mg(OH)2我需要详细解答
有关铵根水解的问题就是氨水显碱性,则电离大于水解;而氯化铵显酸性,则水解大于电离.可是同一温度下,水解电离程度应该是相等的啊.这怎么搞?