现称取变质的氢氧化钠样品10g,配制成溶液,再向其中加入50g CaCl2 溶液,反映后生成5g沉淀.（1）计算样品中NaOH的质量?（2）恰好完全反映时烧杯中溶液的 PH__7(”＞”、“＝”、“＜”)为什么答

现称取变质的氢氧化钠样品10g,配制成溶液,再向其中加入50g CaCl2 溶液,反映后生成5g沉淀.（1）计算样品中NaOH的质量?（2）恰好完全反映时烧杯中溶液的 PH__7(”＞”、“＝”、“＜”)为什么答
现称取变质的氢氧化钠样品10g,配制成溶液,再向其中加入50g CaCl2 溶液,反映后生成5g沉淀.
（1）计算样品中NaOH的质量?
（2）恰好完全反映时烧杯中溶液的 PH__7(”＞”、“＝”、“＜”)
为什么答案（1）是10-5.3=4.7而不是写两个化学方程式再求出NaOH的质量?
为什么不是根据化学方程式（Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl）
先求出Na2CO3的质量，
然后再用：
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
80 106
x 5.3g
求出X的值。“计算样品中NaOH的质量”是求反应后NaOH的值，还是反应前的还是其他的？我不知道求“什么”的值？

现称取变质的氢氧化钠样品10g,配制成溶液,再向其中加入50g CaCl2 溶液,反映后生成5g沉淀.（1）计算样品中NaOH的质量?（2）恰好完全反映时烧杯中溶液的 PH__7(”＞”、“＝”、“＜”)为什么答
变质的NaOH里面含有NaOH和Na2CO3,很显然,NaOH 是不参与上述反应的
所以通过Na2CO3反算得到的是已经变质的NaOH的质量,而题目的意思是求混合物中的NaOH的质量 即未变质的NaOH 故用10-5.3=4.7g
懂了吧~
至于PH的问题,杯子里还有NaOH、NaCl和CaCl2 初中不考虑盐的水解【Na2CO3除外
所以pH>7

（1）、首先，NAOH已经变质为NA2CO3，所以有如下反映：
NA2CO3+CACL2=CACO3（沉淀）+2NACL
由此可求得NA2CO3的质量为5.3g，参与反应的CACL2质量为5.55g。
故NAOH质量为：10-5.3=4.7g。
（2）、恰好完全反应，此时溶液剩下CA2+与CL-，所以PH<7。
是求反应前样本中NAOH的值。...

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（1）、首先，NAOH已经变质为NA2CO3，所以有如下反映：
NA2CO3+CACL2=CACO3（沉淀）+2NACL
由此可求得NA2CO3的质量为5.3g，参与反应的CACL2质量为5.55g。
故NAOH质量为：10-5.3=4.7g。
（2）、恰好完全反应，此时溶液剩下CA2+与CL-，所以PH<7。
是求反应前样本中NAOH的值。

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（1）首先，NAOH已经变质为NA2CO3，所以有如下反应：
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
由此可求得NA2CO3的质量为5.3g，参与反应的CaCl2质量为5.55g。
故NaOH质量为：10-5.3=4.7g。
（2）恰好完全反应，此时溶液剩下Ca2+与Cl-，Ca2-水解，所以PH<7。
是求反应前样本中NAOH的值。...

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（1）首先，NAOH已经变质为NA2CO3，所以有如下反应：
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
由此可求得NA2CO3的质量为5.3g，参与反应的CaCl2质量为5.55g。
故NaOH质量为：10-5.3=4.7g。
（2）恰好完全反应，此时溶液剩下Ca2+与Cl-，Ca2-水解，所以PH<7。
是求反应前样本中NAOH的值。

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氢氧化钠与氯化钙不反应
生成的沉淀是氢氧化钠变质成的碳酸钠与氯化钙反应生成的碳酸钙
Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
106 100
x 5g
x=5.3g
所以样品中NaOH的质量为 10g-5.3g=4.7g
（2）恰好完全...

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氢氧化钠与氯化钙不反应
生成的沉淀是氢氧化钠变质成的碳酸钠与氯化钙反应生成的碳酸钙
Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
106 100
x 5g
x=5.3g
所以样品中NaOH的质量为 10g-5.3g=4.7g
（2）恰好完全反映时烧杯中溶液的 PH_＞_7
反应后NaOH的值，样品中NaOH的质量即没有变质的氢氧化钠的质量。不是已变质的氢氧化钠的质量。

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