甲,乙两烧杯中各盛有100mol/L的盐酸和NaOH溶液,向烧杯中各加入等质7量的铝粉,反应结束后测的生成氢气的体积比为甲:乙=1:2(相同条件下),则加入铝粉的质量为( )A.5.4g B.3.6g C.2.7 D.1.8g解析:
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/25 16:53:04
![甲,乙两烧杯中各盛有100mol/L的盐酸和NaOH溶液,向烧杯中各加入等质7量的铝粉,反应结束后测的生成氢气的体积比为甲:乙=1:2(相同条件下),则加入铝粉的质量为( )A.5.4g B.3.6g C.2.7 D.1.8g解析:](/uploads/image/z/752605-61-5.jpg?t=%E7%94%B2%2C%E4%B9%99%E4%B8%A4%E7%83%A7%E6%9D%AF%E4%B8%AD%E5%90%84%E7%9B%9B%E6%9C%89100mol%2FL%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%E5%92%8CNaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E5%90%91%E7%83%A7%E6%9D%AF%E4%B8%AD%E5%90%84%E5%8A%A0%E5%85%A5%E7%AD%89%E8%B4%A87%E9%87%8F%E7%9A%84%E9%93%9D%E7%B2%89%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%BB%93%E6%9D%9F%E5%90%8E%E6%B5%8B%E7%9A%84%E7%94%9F%E6%88%90%E6%B0%A2%E6%B0%94%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%AF%94%E4%B8%BA%E7%94%B2%EF%BC%9A%E4%B9%99%3D1%EF%BC%9A2%28%E7%9B%B8%E5%90%8C%E6%9D%A1%E4%BB%B6%E4%B8%8B%29%2C%E5%88%99%E5%8A%A0%E5%85%A5%E9%93%9D%E7%B2%89%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%BA%EF%BC%88+%EF%BC%89A.5.4g+B.3.6g+C.2.7+D.1.8g%E8%A7%A3%E6%9E%90%EF%BC%9A)
甲,乙两烧杯中各盛有100mol/L的盐酸和NaOH溶液,向烧杯中各加入等质7量的铝粉,反应结束后测的生成氢气的体积比为甲:乙=1:2(相同条件下),则加入铝粉的质量为( )A.5.4g B.3.6g C.2.7 D.1.8g解析:
甲,乙两烧杯中各盛有100mol/L的盐酸和NaOH溶液,向烧杯中各加入等质7量的铝粉,反应结束后测的生成氢气的体积比为甲:乙=1:2(相同条件下),则加入铝粉的质量为( )
A.5.4g B.3.6g C.2.7 D.1.8g
解析:A 产生氢气比为1:2,因此所用盐酸与NaOH的物质的量比为3:2,
为什么可进一步推知铝粉相对于盐酸过量,相对于NaOH不足?
甲,乙两烧杯中各盛有100mol/L的盐酸和NaOH溶液,向烧杯中各加入等质7量的铝粉,反应结束后测的生成氢气的体积比为甲:乙=1:2(相同条件下),则加入铝粉的质量为( )A.5.4g B.3.6g C.2.7 D.1.8g解析:
三种情况:
(1)金属铝不足,得到H2为1:1(按不足量的铝计算);
(2)金属远远过量,即酸和碱都不足量,得到H2为1:3(按不足量的酸碱计算);
(3)由(2)和(1)可知:第三种情况就是酸不足量,碱过量;得到的气体比例在1:1:3..
NaOH生成的H2的量要多于HCl,显然与HCl反应的Al的量要少于NaOH,而Al的总量一样,所以HCl少而NaOH多。
所用的HCl和NaOH溶液的浓度相同,体积应该也相同(这个应该也是前提),所以HCl和NaOH的物质的量应该是1:1,
如果铝充足,那么生成的H2比为1:3,所用盐酸与NaOH的物质的量比为1:1。
现在生成的H2为1:2,所用盐酸与NaOH的物质的量比为3:2,
可见还有部分NaOH没有反应,铝不足,NaOH过量。
如果两溶液充足的话,相同质量的铝参与反应,那么生...
全部展开
所用的HCl和NaOH溶液的浓度相同,体积应该也相同(这个应该也是前提),所以HCl和NaOH的物质的量应该是1:1,
如果铝充足,那么生成的H2比为1:3,所用盐酸与NaOH的物质的量比为1:1。
现在生成的H2为1:2,所用盐酸与NaOH的物质的量比为3:2,
可见还有部分NaOH没有反应,铝不足,NaOH过量。
如果两溶液充足的话,相同质量的铝参与反应,那么生成的气体比为1:1,
现在为1:2,也就是说,与盐酸反应的铝没有完全反应,有的剩余,
可见盐酸不足。
收起