恒温下,将a mol N2与b mol H2 的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+ 3 H2 (g) 可逆箭头 2 NH3(g)(1)若反应某时刻t时,n(N2)=13 mol;n(NH3)=6 mol,则a=______ mol(2
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/22 02:11:52
![恒温下,将a mol N2与b mol H2 的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+ 3 H2 (g) 可逆箭头 2 NH3(g)(1)若反应某时刻t时,n(N2)=13 mol;n(NH3)=6 mol,则a=______ mol(2](/uploads/image/z/7568562-66-2.jpg?t=%E6%81%92%E6%B8%A9%E4%B8%8B%2C%E5%B0%86a+mol+N2%E4%B8%8Eb+mol+H2+%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E9%80%9A%E5%85%A5%E4%B8%80%E4%B8%AA%E5%9B%BA%E5%AE%9A%E5%AE%B9%E7%A7%AF%E7%9A%84%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%2C%E5%8F%91%E7%94%9F%E5%A6%82%E4%B8%8B%E5%8F%8D%E5%BA%94%EF%BC%9AN2%EF%BC%88g%EF%BC%89%2B+3+H2+%28g%29+%E5%8F%AF%E9%80%86%E7%AE%AD%E5%A4%B4+2+NH3%EF%BC%88g%EF%BC%89%EF%BC%881%EF%BC%89%E8%8B%A5%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%9F%90%E6%97%B6%E5%88%BBt%E6%97%B6%2Cn%EF%BC%88N2%EF%BC%89%EF%BC%9D13+mol%EF%BC%9Bn%EF%BC%88NH3%EF%BC%89%EF%BC%9D6+mol%2C%E5%88%99a%EF%BC%9D______+mol%EF%BC%882)
恒温下,将a mol N2与b mol H2 的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+ 3 H2 (g) 可逆箭头 2 NH3(g)(1)若反应某时刻t时,n(N2)=13 mol;n(NH3)=6 mol,则a=______ mol(2
恒温下,将a mol N2与b mol H2 的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+ 3 H2 (g) 可逆箭头 2 NH3(g)
(1)若反应某时刻t时,n(N2)=13 mol;n(NH3)=6 mol,则a=______ mol
(2)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(最简整数比,下同)为_____
(3)原混合气体中,a:b = _______
(4)平衡时,N2 与 H2的转化率之比为_______
(5)平衡时,混合气体中,n(N2):n(H2):n(NH3)=_________
恒温下,将a mol N2与b mol H2 的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+ 3 H2 (g) 可逆箭头 2 NH3(g)(1)若反应某时刻t时,n(N2)=13 mol;n(NH3)=6 mol,则a=______ mol(2
哥们少条件...
原题:恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气
体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反
应:N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)
(1)若反应进行到某时刻t时,nt (N2) = 13mol,nt (NH3) = 6mol,计算a的值
(2)反应达平衡时,混合气体的体积为726.8L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%.
计算平移时NH3的物质的量.
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),n(始)∶n(平) = .
(4)原混合气体中,a∶b = .
(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比,(N2)∶ (H2)= .
(6)平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = .
答案:⑴解法一:由反应的化学方程式得知,反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2,设反应掉的N2的物质的量为x mol.则 x∶6 = 1∶2 解之x = 3 a = 13 + 3 = 16
解法二:N2 + 3H2 2NH3
开始时 a b 0
t时13 6
在t时生成 6 mol NH3,消耗了3 mol N2,所以a = 13 + 3 = 16
⑵n平(NH3) = ———————— 716.8L22.4L•mol -1 ×25% = 32mol×25% = 8mol
⑶5∶4 ⑷2∶3 ⑸1∶2 ⑹ 3∶3∶2
我的分呀!
N2 + 3H2 → 2NH3
反应前: a b 0 t=0
平衡时: 13 0 6 t=t
生成6molNH3需要消耗掉N23mol,同时消耗H29mol。
则得出:a-3=13即a=16mol,b=9mol,a:b=16:9...
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N2 + 3H2 → 2NH3
反应前: a b 0 t=0
平衡时: 13 0 6 t=t
生成6molNH3需要消耗掉N23mol,同时消耗H29mol。
则得出:a-3=13即a=16mol,b=9mol,a:b=16:9
原混合气体与平衡气体总物质的量之比=(a+b)/(13+6)=25:19。
N2转化率为3/13,H2转化率为100%。则转化率之比为3:13。
平衡后混合气体n(N2):n(H2):n(NH3)=13:0:6
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