作业帮1.现有Mg,Al,Fe,Zn,四种金属的混合物20克,与50克稀硫酸恰好完全反应,把所得溶液蒸干,得到固体29.6克,则稀硫酸中溶质的质量分数是（）A 10% B 19.6% C 20% D22.4%2.用一定质量的稀盐酸中和溶质质量分
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 15:10:51
1.现有Mg,Al,Fe,Zn,四种金属的混合物20克,与50克稀硫酸恰好完全反应,把所得溶液蒸干,得到固体29.6克,则稀硫酸中溶质的质量分数是（）A 10% B 19.6% C 20% D22.4%2.用一定质量的稀盐酸中和溶质质量分
1.现有Mg,Al,Fe,Zn,四种金属的混合物20克,与50克稀硫酸恰好完全反应,把所得溶液蒸干,得到固体29.6克,则稀硫酸中溶质的质量分数是（）
A 10% B 19.6% C 20% D22.4%
2.用一定质量的稀盐酸中和溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,当反应至溶液的PH=7时,所得溶液中的质量分数是7.8%.计算所用盐酸中溶质的质量分数
我想要很具体的答案.（本人理解能力微差,注意!）
1.现有Mg,Al,Fe,Zn,四种金属的混合物20克,与50克稀硫酸恰好完全反应,把所得溶液蒸干,得到固体29.6克,则稀硫酸中溶质的质量分数是（）A 10% B 19.6% C 20% D22.4%2.用一定质量的稀盐酸中和溶质质量分
1.设原稀硫酸中溶质的质量x
生成氢气质量,用化学方程式去算为(2/98)x
用得到的固体质量(金属质量+硫酸溶质质量-生成氢气质量)列一个方程:
20g+x-(2/98)x=29.6g
解得:x=9.8g
则稀硫酸中溶质的质量分数是:(9.8g/50g)*100%=19.6%
选B
2.设氢氧化钠溶液质量为m,则氢氧化钠质量为10%m
设用去HCl质量x,生成NaOH质量y
HCl +NaOH =NaCl +H2O
36.5 40 58.5
x 10%m y
列式计算:x=(3.65/40)m,y=(5.85/40)m
最后NaCl溶液总质量为:y/(7.8%)=1.875m
用掉的HCl溶液质量为:1.875m-m=0.875m
所以盐酸中溶质的质量分数为:
(x/0.875m)*100%=10.43%
计算不保证全对,本人爱马虎,你自己再算算吧...