作业帮化学路易斯酸HCL是为什么是路易斯酸?路易斯酸需要空轨道?氯化氢为什么有空轨道?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 11:20:29
化学路易斯酸HCL是为什么是路易斯酸?路易斯酸需要空轨道?氯化氢为什么有空轨道?
化学路易斯酸
HCL是为什么是路易斯酸?路易斯酸需要空轨道?氯化氢为什么有空轨道?
化学路易斯酸HCL是为什么是路易斯酸?路易斯酸需要空轨道?氯化氢为什么有空轨道?
楼上太能误导了 HCl就是路易斯酸 最简单的例子就是h键,hcl的h可以与另一分子hcl的cl形成氢键 另空轨道h有一个成键轨道 还一个反键轨道 反键轨道可以用于接受电子
根据楼主给出的定义也知道，HCl不是路易斯酸（接受电子对的物质），而是布朗斯特酸（给出质子的物质）……
路易斯酸大致有以下几种：
（1）金属阳离子 这类路易斯酸包括许多金属离子。这些金属离子均含有可用于成键的未被占据的价电子轨道。
（2）含有价壳层未充满的原子的化合物 这主要是指像三卤化硼BX3一类化合物。BX3 中，硼原子的价壳层中只有3对成键电子。因为它的价壳层可...
全部展开
根据楼主给出的定义也知道，HCl不是路易斯酸（接受电子对的物质），而是布朗斯特酸（给出质子的物质）……
路易斯酸大致有以下几种：
（1）金属阳离子 这类路易斯酸包括许多金属离子。这些金属离子均含有可用于成键的未被占据的价电子轨道。
（2）含有价壳层未充满的原子的化合物 这主要是指像三卤化硼BX3一类化合物。BX3 中，硼原子的价壳层中只有3对成键电子。因为它的价壳层可以容纳4对电子，因此硼原子是缺电子原子，所有表现为路易斯酸。
（3）具有极性双键的分子 最常见的例子为含有羰基的分子。由于氧原子的电负性远高于碳，双键中的电子密度便从碳原子移向氧原子，双键的这种极化作用，造成碳原子缺电子，它就易跟电子给予体（路易斯碱）反应。
（4） 含有价壳层可扩展的原子的化合物 有些p区元素的原子，当它们跟路易斯碱作用时，还可利用外层的空d轨道接受路易斯碱的孤对电子。
所以说，HCl实际上是路易斯酸（H+）和路易斯碱（Cl-）的加合物。
收起