发射火星的火箭用肼(N2H4)做燃料,NO2做氧化剂,两者反应生成N2和H2O.现有NO2和N2H4的混合物1mol,充分反应后所得产物中,经氧化得到的N2比经还原的道德N2多5.6g.(1)写出反应的的化学方程式和
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/23 20:20:31
![发射火星的火箭用肼(N2H4)做燃料,NO2做氧化剂,两者反应生成N2和H2O.现有NO2和N2H4的混合物1mol,充分反应后所得产物中,经氧化得到的N2比经还原的道德N2多5.6g.(1)写出反应的的化学方程式和](/uploads/image/z/8109439-7-9.jpg?t=%E5%8F%91%E5%B0%84%E7%81%AB%E6%98%9F%E7%9A%84%E7%81%AB%E7%AE%AD%E7%94%A8%E8%82%BC%EF%BC%88N2H4%EF%BC%89%E5%81%9A%E7%87%83%E6%96%99%2CNO2%E5%81%9A%E6%B0%A7%E5%8C%96%E5%89%82%2C%E4%B8%A4%E8%80%85%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%94%9F%E6%88%90N2%E5%92%8CH2O.%E7%8E%B0%E6%9C%89NO2%E5%92%8CN2H4%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A91mol%2C%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E6%89%80%E5%BE%97%E4%BA%A7%E7%89%A9%E4%B8%AD%2C%E7%BB%8F%E6%B0%A7%E5%8C%96%E5%BE%97%E5%88%B0%E7%9A%84N2%E6%AF%94%E7%BB%8F%E8%BF%98%E5%8E%9F%E7%9A%84%E9%81%93%E5%BE%B7N2%E5%A4%9A5.6g.%EF%BC%881%EF%BC%89%E5%86%99%E5%87%BA%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E7%9A%84%E5%8C%96%E5%AD%A6%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E5%92%8C)
发射火星的火箭用肼(N2H4)做燃料,NO2做氧化剂,两者反应生成N2和H2O.现有NO2和N2H4的混合物1mol,充分反应后所得产物中,经氧化得到的N2比经还原的道德N2多5.6g.(1)写出反应的的化学方程式和
发射火星的火箭用肼(N2H4)做燃料,NO2做氧化剂,两者反应生成N2和H2O.现有NO2和N2H4的混合物1mol,充分反应后所得产物中,经氧化得到的N2比经还原的道德N2多5.6g.
(1)写出反应的的化学方程式和电子转移的方向和数目
(2)若以上反应进行完全,是计算原反应混合物中NO2与N2H4的物质的量可能各是多少?
要过程的~~~麻烦了~~多谢~
发射火星的火箭用肼(N2H4)做燃料,NO2做氧化剂,两者反应生成N2和H2O.现有NO2和N2H4的混合物1mol,充分反应后所得产物中,经氧化得到的N2比经还原的道德N2多5.6g.(1)写出反应的的化学方程式和
(1)2N2H4+2NO2=3N2+4H2O
(2)设原混合中含NO2、N2H4的物质的量分别为X、Y
2N2H4+2NO2=3N2+4H2O 氧化比还原多的氮原子为2N
2 2 28
Y X 5.6g
X=0.4mol
Y=0.4mol
X+Y=0.4mol+0.4mol=0.8mol<1mol
说明NO2或N2H4中有一种物质过量,
当NO2过量时,原混合物中N2H4的物质的量为0.4mol、NO2的物质的量=1mol-0.4mol=0.6mol
当N2H4过量时,原混合物中NO2的物质的量为0.4mol、N2H4的物质的量=1mol-0.4mol=0.6mol
希望我的回答能对你的学习有帮助!