一道关于化学方程式的计算题!把8g部分被氧化的锌粒放入100g稀硫酸中,反应停止后,称得剩余溶液的总质量为105·8g,求:⑴金属锌的质量是多少?⑵这种锌粒中锌元素的质量分数是多少?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/21 10:25:05
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一道关于化学方程式的计算题!把8g部分被氧化的锌粒放入100g稀硫酸中,反应停止后,称得剩余溶液的总质量为105·8g,求:⑴金属锌的质量是多少?⑵这种锌粒中锌元素的质量分数是多少?
一道关于化学方程式的计算题!
把8g部分被氧化的锌粒放入100g稀硫酸中,反应停止后,称得剩余溶液的总质量为105·8g,求:
⑴金属锌的质量是多少?
⑵这种锌粒中锌元素的质量分数是多少?
一道关于化学方程式的计算题!把8g部分被氧化的锌粒放入100g稀硫酸中,反应停止后,称得剩余溶液的总质量为105·8g,求:⑴金属锌的质量是多少?⑵这种锌粒中锌元素的质量分数是多少?
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ △m
65 2 63
m(Zn) 108g-105.8g
得65/m(Zn)=63/(108g-105.8g)
m(Zn)=2.27g
w(Zn)=2.27/8×100%=28.4%
一道关于化学方程式的计算题!把8g部分被氧化的锌粒放入100g稀硫酸中,反应停止后,称得剩余溶液的总质量为105·8g,求:⑴金属锌的质量是多少?⑵这种锌粒中锌元素的质量分数是多少?
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