对于0.1mol/LNH4Cl溶液,正确的是 c(NH4+)+C(OH-)=C(Cl-)+c(H+),该选项答案是错误的,我们怎样推导.c(NH4+)+c(H+)=C(Cl-)+C(OH-)溶液中阴阳离子是电荷守恒,我需要的是怎样推导 c(NH4+)+C(OH-)=C(Cl-)+c(H+)是错误的。
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/25 15:41:59
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对于0.1mol/LNH4Cl溶液,正确的是 c(NH4+)+C(OH-)=C(Cl-)+c(H+),该选项答案是错误的,我们怎样推导.c(NH4+)+c(H+)=C(Cl-)+C(OH-)溶液中阴阳离子是电荷守恒,我需要的是怎样推导 c(NH4+)+C(OH-)=C(Cl-)+c(H+)是错误的。
对于0.1mol/LNH4Cl溶液,正确的是 c(NH4+)+C(OH-)=C(Cl-)+c(H+),该选项答案是错误的,我们怎样推导.
c(NH4+)+c(H+)=C(Cl-)+C(OH-)溶液中阴阳离子是电荷守恒,我需要的是怎样推导 c(NH4+)+C(OH-)=C(Cl-)+c(H+)是错误的。题目来自2012年广州一模第11题的C选项
对于0.1mol/LNH4Cl溶液,正确的是 c(NH4+)+C(OH-)=C(Cl-)+c(H+),该选项答案是错误的,我们怎样推导.c(NH4+)+c(H+)=C(Cl-)+C(OH-)溶液中阴阳离子是电荷守恒,我需要的是怎样推导 c(NH4+)+C(OH-)=C(Cl-)+c(H+)是错误的。
c(NH4+)+c(H+)=C(Cl-)+C(OH-) (1)溶液中阴阳离子是电荷守恒,若中性溶液则c(NH4+)+C(OH-)=C(Cl-)+c(H+)是正确的,若为酸性溶液c(OH-)
c(NH4+)+c(H+)=C(Cl-)+C(OH-)溶液中阴阳离子电荷守恒
这个是原子守衡,溶液中的得氢离子和失氢离子守衡,应该是NH3 +OH- =H+
在NH4Cl溶液中必有c(NH4+)+c(H+)=C(Cl-)+C(OH-),
若c(NH4+)+C(OH-)=C(Cl-)+c(H+)是正确的,则将以上两式相减就会得出c(OH-)=c(H+)。
而NH4Cl溶液中c(H+)>c(OH-),所以c(NH4+)+C(OH-)=C(Cl-)+c(H+)是错误的。