根据维生素C能够使淀粉——碘溶液褪色的原理,比较维生素C含量,实验过程中不需要进行控制的条件是?根据维生素C能够使淀粉——碘溶液褪色的原理,可将苹果汁和橙汁分别加入淀粉——碘溶
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/21 03:00:28
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根据维生素C能够使淀粉——碘溶液褪色的原理,比较维生素C含量,实验过程中不需要进行控制的条件是?根据维生素C能够使淀粉——碘溶液褪色的原理,可将苹果汁和橙汁分别加入淀粉——碘溶
根据维生素C能够使淀粉——碘溶液褪色的原理,比较维生素C含量,实验过程中不需要进行控制的条件是?
根据维生素C能够使淀粉——碘溶液褪色的原理,可将苹果汁和橙汁分别加入淀粉——碘溶液中来比较果汁中的维生素C含量的多少,要得出正确结论,实验过程中不需要进行控制的条件是
A 烧杯中溶液的体积
B 两个胶头滴管滴出的每滴果汁的体积
C 烧杯中淀粉——碘溶液的浓度
D 胶头滴管滴出的果汁数
厦门09年中招的.正确答案我对过 是选D 为什么啊想到疯了
根据维生素C能够使淀粉——碘溶液褪色的原理,比较维生素C含量,实验过程中不需要进行控制的条件是?根据维生素C能够使淀粉——碘溶液褪色的原理,可将苹果汁和橙汁分别加入淀粉——碘溶
维生素C使碘褪色的反应其实本质就是氧化还原反应,维生素C有连二烯醇的结构,有很强的还原性,而碘有一定的氧化性,反应后碘将变为离子,而只有碘分子才可与淀粉呈色,故蓝色消失,类似于我们化学中的氧化还原滴定.
要知道维生素C的含量,只要知道碘的浓度、碘的体积(相当于滴定液的体积和浓度已知),再知道果汁的体积(即供试品溶液的体积),然后通过公式即可计算.
因为维生素C与碘反应的计量系数比是1:1,所以维生素C的含量为:
含量%=V×F×T/m×1000×100%
V是消耗碘的体积;
F是浓度的校正因数,本题中因为没有具体数据,可以无视这个;
T是滴定度(mg/ml),根据摩尔质量和规定浓度可以计算出,是8.806.
m是维生素C的取样量(g).
我分析化学学得很好,所以这个题对我来说很简单,不过如果没有接触过这一块的学生来说可能会很复杂,牵涉到很多专业性的化学知识,你甚至得知道维生素C的结构和反应式,对我来说,这是非得知道的(你可以看看维生素C的结构,考试对我的要求是能画出来,而且要记住维生素C有两个手性碳,常用其L构型的右旋体).