如果将反应物的分子加到很高温度,那么反应物的平均分子能量变得很高了,而所需活化能底于这个平均分子能量,那么大部分分子就都成了活化分子吗?是否仍然存在低于活化能的分子呢?

如果将反应物的分子加到很高温度,那么反应物的平均分子能量变得很高了,而所需活化能底于这个平均分子能量,那么大部分分子就都成了活化分子吗?是否仍然存在低于活化能的分子呢? 活化分子和化学反应的关系?其实是想问,一定量一定温度的反应物就只有一定量的活化分子吗?就是说能反应的分子有限,那么是不是非活化分子的那种物质就不能反应了呢?这个反应在热力学 一般温度升高反应速率增大的主要原因是A. 分子碰撞机会增加B. 反应物压力增加C. 活化分子百分数增加D. 反应的活化能降低 关于化学分子活化能的疑问（高中）课本上的定义是：活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能.那么,1.如果我让某一反应体系反应物分子的初态能量就很高呢,接近活化 关于化学分子活化能的疑问（高中）课本上的定义是：活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能.那么,1.如果我让某一反应体系反应物分子的初态能量就很高呢,接近活化 酯化反应在酸性条件下是可逆反应,那么将反应物与生成物位置调换也称之为酯化反应吗?如果以上成立那么酯化反应的定义又如何解释 不管是是吸热还是放热反应,升高温度,正逆反应速率都变大吗（降低温度,正逆反应速率都变小吗）?如果一个可逆反应的正反应放热,那么想提高反应物的转化率该怎么做? 为什么可逆反应升高温度,反应向吸热方向移动我知道勒夏特勒原理.升高温度,活化分子增加,可是反应物和生成物的活化分子都增加啊.根据活化能来看,如果正反应吸热,则逆反应所需的活化能 1.除了温度外完全相同的反应体系,高温的是否比低温的活化能低（过渡状态的平均能量与反应物分子的平均能量的差为反应的活化能）2.如果体系中多数是活化分子,或者说多数分子能量都很 氧化剂与还原剂是指反应物么就是说如果是属于氧化还原反应的分解反应那么反应物既是氧化剂也是还原剂? 一个化学反应中,反应物的分子是否能反应完? 反应物浓度、表面积反应温度对化学反应速率的影响 酶促反应的速率问题下图曲线1为最适温度下反应物浓度对酶促反应速率的影响.如果将反应温度略微升高或向反应混合物中再加入少量同样的酶,变化后的曲线最可能分别是A.3 2 B.4 2 升高温度能使反应速率加快的主要原因A增加分子碰撞机会B增加反应物中活化分子的百分数C增加分子的能量D增加了反应所需的能量 温度越高,分子运动越剧烈,那么从理论上说,如果分子温度高到一种程度,是不是将超越光速? 书上说化学平衡常数只与温度有关那么当反应的平衡发生移动时,比如加大了一中反应物的量那么反应物生成物浓度都有变化为什么化学平衡常数没有变化? 如图 曲线a表示最适温度下反应物浓度对酶催化反应速率的影响 那么适当升高温度 图像变为1还是2 为如图 曲线a表示最适温度下反应物浓度对酶催化反应速率的影响 那么适当升高温度 图像 压强是如何影响化学平衡移动的我知道根据勒夏特列原理怎样理解,可是如果反应前后反应物生成物的浓度大小差别很大,化学平衡还是向着气态分子数目减小的方向的话,如果反应物的浓度大