AgCl＝Ag﹢＋Cl﹣,在25 ℃时,AgCl的Ksp＝1.8×10﹣10现将足量的AgCl分别放入下列液体中：①100ml 0.3mol／LAgNO溶液②100ml 蒸馏水,则Ag﹢的浓度哪个较大?

AgCl＝Ag﹢＋Cl﹣,在25 ℃时,AgCl的Ksp＝1.8×10﹣10现将足量的AgCl分别放入下列液体中：①100ml 0.3mol／LAgNO溶液②100ml 蒸馏水,则Ag﹢的浓度哪个较大? 将反应AgCl=Ag﹢＋Cl﹣设计成原电池,原电池的图式为? 已知：某温度时,Ksp（Agcl)=c(Ag )*c(Cl试求：在某温度时AgCl的溶解度 为什么AgCl水溶液中.只有在饱和状态下Ag＋和Cl-的浓度乘积才为一个常数 Ag^++Cl^- ------>AgCl↓ 对应方程是什么 Agcl《=》Ag+Cl沉淀溶解平衡中,这时的Agcl是指溶解在溶液中的Agcl固体吗,还是指总的Agcl沉淀 已知Agcl在水中存在沉淀溶解平衡：Agcl（s）=Ag+(aq)+cl -(aq).在25℃时,氯化银的Ksp=1.8x10-^10现将足量氯化银放入100ml0.2mol/LAgno3溶液,氯离子的浓度为多少? 有关沉淀溶解平衡已知25℃时,AgI饱和溶液中c（ag+）为1.22*10^-8mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25*10^-5.若在5ml含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中,加入8ml0.01mol/LAgNO3溶液,计算最终溶液中c(Cl-)约为________ 在银-氯化银电极AgCl(s)====Ag(s)+Cl-,加入NaCl溶液后电极的ΦAgCl/Ag( ) 是增大、减少,还是不变? 在一定温度下,AgCl的饱和溶液中[Ag +]和[Cl -]的乘积为一常数,在一定温度下,AgCl的饱和溶液中［Ag ＋］和［Cl －］的乘积为一常数,现将足量的AgCl固体分别加入 ①10毫升蒸馏水 ②30毫升0.1摩/升 、要产生氯化银沉淀,必须：A、 [Ag+] [Cl-] >Ksp（AgCl） B、[Ag+] [Cl-] [Cl-] 、要产生氯化银沉淀,必须A、 [Ag+] [Cl-] >Ksp（AgCl） B、[Ag+] [Cl-] [Cl-] 在含有I-和CL-的溶液中加入AgNO3,有少量的黄色沉淀产生,则此溶液中()A [Ag+][I-]=Ksp(AgI) [Ag+][Cl-]=Ksp(Agcl)B [Ag+][I-]=Ksp(AgI) [Ag+][Cl-]Ksp(AgI) [Ag+][Cl-]>Ksp(Agcl)D [Ag+][I-] 饱和溶液 KSP沉淀溶解平衡的 比如在一个饱和的AGCL溶液中 是不是 n（ag+) * n(cl-) =ksp n（ag+) = n(cl-) 如果类似于水的离子积Kw,溶液中c(Ag＋)和c(Cl－)的乘积是一个常数：c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.0×10－10,当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)大于1.0×10－10时,才可能产生AgCl沉淀.现向50mL 0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入5 AgCl如何变成Ag（NH3）2Cl AgCl形成以后怎样把Ag和Cl拆开? Ag+ +Cl- =AgCl↓怎么变成化学方程式Ag+ +Cl- =AgCl↓离子方程式怎么变成化学方程式