氧化还原反应的题目~已知下列变化过程中,0.2molRxO42-参加反应时,共转移了0.4mol电子.RxO42-+MnO4-+H+----RO2+Mn2++H2O x值为_____
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/23 18:11:55
![氧化还原反应的题目~已知下列变化过程中,0.2molRxO42-参加反应时,共转移了0.4mol电子.RxO42-+MnO4-+H+----RO2+Mn2++H2O x值为_____](/uploads/image/z/8383830-6-0.jpg?t=%E6%B0%A7%E5%8C%96%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E9%A2%98%E7%9B%AE%7E%E5%B7%B2%E7%9F%A5%E4%B8%8B%E5%88%97%E5%8F%98%E5%8C%96%E8%BF%87%E7%A8%8B%E4%B8%AD%2C0.2molRxO42-%E5%8F%82%E5%8A%A0%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%97%B6%2C%E5%85%B1%E8%BD%AC%E7%A7%BB%E4%BA%860.4mol%E7%94%B5%E5%AD%90.RxO42-%2BMnO4-%2BH%2B----RO2%2BMn2%2B%2BH2O+x%E5%80%BC%E4%B8%BA_____)
氧化还原反应的题目~已知下列变化过程中,0.2molRxO42-参加反应时,共转移了0.4mol电子.RxO42-+MnO4-+H+----RO2+Mn2++H2O x值为_____
氧化还原反应的题目~
已知下列变化过程中,0.2molRxO42-参加反应时,共转移了0.4mol电子.RxO42-+MnO4-+H+----RO2+Mn2++H2O
x值为_____
氧化还原反应的题目~已知下列变化过程中,0.2molRxO42-参加反应时,共转移了0.4mol电子.RxO42-+MnO4-+H+----RO2+Mn2++H2O x值为_____
x=2
由0.2molRxO42-参加反应时,共转移了0.4mol电子可知RxO42-反应1mol时转移2mol电子.而MnO4-中Mn为+7价,要生成+2价Mn2+必须得5电子即1molMn2+需要的5mol电子,将方程式配平:5RxO42-+2MnO4-+16H+====5xRO2+2Mn2++8H2O
这样,利用氧原子守恒得:5*4+2*4=5x*2+8*1
解得x=2
x=2
由于0.2molRxO42-参加反应时,共转移了0.4mol电子,说明1molRxO42-,转移了2mol电子,根据化学反应式,最后R被转化为+4价,可能被氧化也可能被还原,根据Mn被还原,可知被氧化,根据RxO42-可知R的化合价为+(6/x),反应后的产物的化合价为+4,则可列出表达式
{+4-(+6/x)}*x=2,则x=2
则RxO42-中R的化合价就为+...
全部展开
x=2
由于0.2molRxO42-参加反应时,共转移了0.4mol电子,说明1molRxO42-,转移了2mol电子,根据化学反应式,最后R被转化为+4价,可能被氧化也可能被还原,根据Mn被还原,可知被氧化,根据RxO42-可知R的化合价为+(6/x),反应后的产物的化合价为+4,则可列出表达式
{+4-(+6/x)}*x=2,则x=2
则RxO42-中R的化合价就为+3价
收起
1