化学题的答案看不懂.帮忙分析下在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知 N2+3H2=2NH3) △H=-92.4KJ/mol 答案上说: 可假
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/20 17:42:25
![化学题的答案看不懂.帮忙分析下在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知 N2+3H2=2NH3) △H=-92.4KJ/mol 答案上说: 可假](/uploads/image/z/866842-34-2.jpg?t=%E5%8C%96%E5%AD%A6%E9%A2%98%E7%9A%84%E7%AD%94%E6%A1%88%E7%9C%8B%E4%B8%8D%E6%87%82.%E5%B8%AE%E5%BF%99%E5%88%86%E6%9E%90%E4%B8%8B%E5%9C%A8%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E3%80%81%E5%AE%B9%E7%A7%AF%E7%9B%B8%E5%90%8C%E7%9A%843%E4%B8%AA%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%2C%E6%8C%89%E4%B8%8D%E5%90%8C%E6%96%B9%E5%BC%8F%E6%8A%95%E5%85%A5%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%89%A9%2C%E4%BF%9D%E6%8C%81%E6%81%92%E6%B8%A9%E3%80%81%E6%81%92%E5%AE%B9%2C%E6%B5%8B%E5%BE%97%E5%8F%8D%E5%BA%94%E8%BE%BE%E5%88%B0%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E6%97%B6%E7%9A%84%E6%9C%89%E5%85%B3%E6%95%B0%E6%8D%AE%E5%A6%82%E4%B8%8B%28%E5%B7%B2%E7%9F%A5+N2%2B3H2%3D2NH3%29+%E2%96%B3H%3D-92.4KJ%2Fmol+%E7%AD%94%E6%A1%88%E4%B8%8A%E8%AF%B4%3A+%E5%8F%AF%E5%81%87)
化学题的答案看不懂.帮忙分析下在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知 N2+3H2=2NH3) △H=-92.4KJ/mol 答案上说: 可假
化学题的答案看不懂.帮忙分析下
在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知 N2+3H2=2NH3) △H=-92.4KJ/mol
答案上说: 可假设丙的容积为甲的2倍,达到平衡时浓度与甲相等,再压缩至容积相等,若平衡不移动则氨气的浓度为甲中的2倍,现平衡向正反应方向移动,则有2c1<c3
图: http://hi.baidu.com/g%D2%BB%BF%C3%B2%DDg/album/item/3e9a4adf4feadc888d1029d4.html#
问:为什么要假设丙的容积为甲的2倍,达到平衡时浓度与甲相等? 为什么丙的容积为甲的2倍时达到平衡时浓度与甲相等?
化学题的答案看不懂.帮忙分析下在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知 N2+3H2=2NH3) △H=-92.4KJ/mol 答案上说: 可假
这是典型的等效平衡问题...
我先讲一下什么是等效平衡(不过你也应该知道吧):
①在恒温、恒容下
(方程式前系数之比不同时)只要能使各物质的初始物质的量分别相等,就可以建立等效平衡.两个平衡的所有对应平衡量(包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等)完全相等.
(方程式前系数之比相同时)只要能使各物质初始物质的量之比相等就可以建立相似平衡.即两平衡的关系是相似关系.两平衡中各组分的物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等;而两平衡中的正逆反应速率、各组分平衡时的物质的量及物质的量浓度等对应成比例.
②在恒温、恒压下
只要使各物质初始浓度之比相等即可建立等效平衡.即两平衡的关系是相似关系.两平衡中各组分平衡时的物质的量浓度、物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等;每个平衡中,正、逆反应速率彼此相等;两平衡中正与正,反与反速率各自对应成比例;而两平衡中各组分平衡时的物质的量等对应成比例.
接下来看这道题,由甲换算出将会生成氨气(假设转化率是100%)的物质的量是2mol,而丙中氨气是4mol,因此其“初始的物质的量”并不相等但成比例,在容器恒容条件下无法建立等效平衡,那么可以将丙容器体积扩大为原先的2倍(即甲的2倍),从而变成恒压条件(即甲与丙中压强相等),此时的甲与丙中反应达到的平衡就是等效平衡了,故此时甲与丙中氨气浓度相等,均为c1,接下来再将丙恢复原先体积(即缩小一半),如果平衡不移动那么氨气的浓度就是2c1,但由于压缩容器(相当于加压),平衡会正向移动(向体积增大的方向移动),直到达到新的平衡,而该平衡下氨气浓度c3就大于2c1了.
即分合法 假设有两个甲,然后再压缩,后根据气压变化判断
这是因为不这样假设,就不容易比较c1和c3【氨起始浓度大,平衡向左进行的程度大,但是剩余的氨也多。】;假设为甲的2倍,就相当于两个甲容器反应,所以达到平衡时,每一个都与甲相同,合起来也就是浓度与甲相等【在此基础上变化时,氨的平衡浓度就明显地能够看出来。】。...
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这是因为不这样假设,就不容易比较c1和c3【氨起始浓度大,平衡向左进行的程度大,但是剩余的氨也多。】;假设为甲的2倍,就相当于两个甲容器反应,所以达到平衡时,每一个都与甲相同,合起来也就是浓度与甲相等【在此基础上变化时,氨的平衡浓度就明显地能够看出来。】。
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