A.甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ/MOL,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3KJ/MOLB.500度,30MPA下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应,生成NH3(g),放热19.3J,其热
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/23 21:55:09
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A.甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ/MOL,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3KJ/MOLB.500度,30MPA下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应,生成NH3(g),放热19.3J,其热
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ/MOL,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3KJ/MOL
B.500度,30MPA下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应,生成NH3(g),放热19.3J,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)可逆号2NH3(g),△H=-38.6kj/mol
都不正确,为什么?
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ/MOL,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3KJ/MOLB.500度,30MPA下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应,生成NH3(g),放热19.3J,其热
A是标准燃烧热,最后要产物是稳定状态,即二氧化碳和液态水 那个是气态水
B这个是可逆反应,后面有关于化学平衡的知识会介绍,反应物是原来的两倍,那实际上反应热不一定是两倍的,可逆反应的程度不是刚好两倍的,是与产物的量有关的,而且反应物是气态的,对压强的影响大,那反应程度变得会更加明显是,所以说反应热不一定是-38.6kJ/mol
a
反应热要求所有物质都为常温常压下状态。
A中水应为液体,B中压强不为大气压。
第一个燃烧热指的是生成一摩尔水放出的热量
第二个因为是可逆反应,热化学方程式条件指的是标准态时。。那个条件错了。希望得到采纳哦
a
A错在燃烧热中的水应该是液态
B热量单位为J而反应热为KJ/mol,应该进行单位换算