HgCl2ksp=4*10负15次方 ,则HgCl2饱和溶液中,Hg离子浓度为多少?2*10负5次方,298K下将氢电极插入纯水中,则电极电动势φH+/H2=-0.207V,怎么算?在下列电极反应中,溶液PH降低,其氧化物质氧化性增大的是?(A)Br

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 08:33:56
HgCl2ksp=4*10负15次方 ,则HgCl2饱和溶液中,Hg离子浓度为多少?2*10负5次方,298K下将氢电极插入纯水中,则电极电动势φH+/H2=-0.207V,怎么算?在下列电极反应中,溶液PH降低,其氧化物质氧化性增大的是?(A)Br

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HgCl2ksp=4*10负15次方 ,则HgCl2饱和溶液中,Hg离子浓度为多少?2*10负5次方,
298K下将氢电极插入纯水中,则电极电动势φH+/H2=
-0.207V,怎么算?
在下列电极反应中,溶液PH降低,其氧化物质氧化性增大的是?
(A)Br+2e-==2Br- (B)Cl2+2e-==2Cl- (C)H3AsO4+2H离子+2e-==H3AsO3+H2O
(D)Fe(3+)+e-==Fe2+
④在298K时,用KMnO4（φ（MnO4-/Mn2+）=1.49V）标准溶液滴定Na2C2O4溶液,当滴定到达终点时,溶液中【Mn2+】=0.01mol/L,【MnO4-】=1*10负5次方mol/L,【H+】=0.01mol/L此时电对MnO4-/Mn2+的电极电势为：
（A）0.37V （B）1.27V （C）1.46V （D）1.71V （E）0.63V
选C,可是我算出来的答案≈1.27,这题到底怎么算?

HgCl2ksp=4*10负15次方 ,则HgCl2饱和溶液中,Hg离子浓度为多少?2*10负5次方,298K下将氢电极插入纯水中,则电极电动势φH+/H2=-0.207V,怎么算?在下列电极反应中,溶液PH降低,其氧化物质氧化性增大的是?(A)Br
1,2x^3=4*10^-15,自己解出来就是答案.
2,信息不全,当H2分压为100KPa时是-0.207,能斯特方程可以解.
3,不知道想的对不对,你可以试着写出溶液中放电的另一半方程式,就是Cl2-2e-+2H2O==2ClO-+4H+
4,还是利用能斯特方程计算.

悬赏分好低

HgCl2ksp=4*10负15次方 ,则HgCl2饱和溶液中,Hg离子浓度为多少?2*10负5次方,298K下将氢电极插入纯水中,则电极电动势φH+/H2=-0.207V,怎么算?在下列电极反应中,溶液PH降低,其氧化物质氧化性增大的是?(A)Br 负2,5的2次方,负10的3次方,17的4次方,负26的5次方,到15次方是什么数 10的负4次方 (3×10的负五次方)的平方×(4×10的负四次方)÷(6×10负二次方)的平方= 6*10负4次方m3=?cm3 ph=4的溶液稀释10倍后,C(H+）怎么计算?10的负4次方乘以10的负3次方,10的负4次方乘以10 等于10的负3次方吗? 4的x次方+4的负x次方—6乘以（2的x次方+2的负x次方）+10=0,怎么解方程, 3.6×10负4次方m= （）μm 10负9次方m=（）nm 1×2负1次方＋1×2负2次方＋1×2负3次方＋0×2负4次方＋0×2负5次方＋1×2负6次方=? 10的负4次方等于多少 10的负4次方是多少 10负4次方如何开方 负10的4次方等于什么 10的负六次方=多少? (2乘以10的负4次方)除以(5乘以10的9次方)= 10的负4次方除以10的负15次方等于多少?除出来最好写成次方形式的``谢谢 2的负x次方乘5的负x次方=0.1(10的x-1次方)五次方 5.0乘10负9次方 / 3.0乘10负4次方 是怎么算的?