高中化学会考知识点总结!急!

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能熟练地联想到下列知识点：
　　1.熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系,化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系,微粒的半径大小和元素周期表的关系,非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）.
　　2.知道典型的特征
　　先沉淀后澄清的反应：
　　AlCl3溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀,继续滴加沉淀溶
　　澄清石灰水通入二氧化碳,先沉淀后澄清：
　　次氯酸钙溶液中通入二氧化碳,先沉淀后澄清：
　　；
　　电解饱和食盐水： ；
　　C与浓HNO3加热时反应： ；
　　C与浓H2SO4加热时反应： ；
　　常见的置换反应：
　　（1）金属置换金属：
　　如溶液中金属与盐的反应： ；
　　铝热反应： ；
　　（2）非金属置换非金属：
　　卤素间的置换： ；
　　（3）金属置换非金属：
　　活泼金属与非氧化性酸的反应： ；
　　钠与水的反应： ；
　　镁在二氧化碳中燃烧： ；
　　（4）非金属置换金属：
　　氢气与氧化铜的反应： ；
　　三合一的反应：
　　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ——
　　CaCO3＋CO2＋H2O ——
　　Na2CO3＋CO2＋H2O ——
　　能同酸反应的单质：
　　（1）金属单质Zn＋H2SO4（稀）——
　　Cu＋HNO3（浓）——
　　（注意：铁、铝遇冷的浓硫酸、硝酸会钝化）
　　（2）C、S、可跟氧化性酸（浓H2SO4、HNO3）反应
　　C＋H2SO4（浓）——
　　C＋HNO3（浓）——
　　能同碱反应的单质：、铝、卤素单质
　　Al＋NaOH＋H2O——
　　Cl2＋NaOH——
　　Cl2＋Ca(OH)2——
　　无机框图题 题眼归纳
　　一、物质的重要特征：
　　1、性质特征：
　　（1）物质的颜色：有色气体单质：Cl2¬、白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
　　有色离子（溶液）Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4
　　二、全部颜色分类
　　红色:Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；
　　石蕊 酚酞 ；NO2红棕色；
　　紫色:MnO4-紫红色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色；
　　橙色:溴水橙色；溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色；.
　　灰色: Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色.
　　棕色:FeCl3溶液溶液棕黄色.
　　黄色:S、、Fe3+、Na2O2、
　　蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4•5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；
　　黑色：炭、MnO2、CuO、
　　绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；
　　（2）物质的状态：
　　常温下为液体的单质：Br2、Hg常温下的常见的无色液体：H2O H2O2
　　常见的气体：H2、N2、O2、F2、Cl2 、NH3、CO2、NO、NO2、SO2）[注：有机物中的气态烃CxHy（x≤4）;有机化学中有许多液态物质,
　　常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质. 白色胶状沉淀（Al(OH)3、H2SiO3）
　　（3）物质的气味： 有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
　　有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水
　　（4）物质的毒性：
　　非金属单质有毒的：F2、Cl2、Br2、I2、
　　常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、
　　能与血红蛋白结合的是CO和NO
　　（5）物质的溶解性：
　　极易溶于水的气体：HX、NH3
　　常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、
　　S不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳.
　　特征反应现象：
　　三、重要的实验现象：
　　1、燃烧时火焰的颜色：
　　（1）火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CH4、
　　（2）火焰为苍白色的为H2与Cl2；
　　（3）Na燃烧时火焰呈黄色.
　　2、沉淀现象：
　　(1)向一溶液中滴入碱液,先生成白色沉淀,进而变为灰绿色,最后变为红褐色沉淀,则溶液中一定含有Fe2+；
　　(3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；
　　(4)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+,若加过量NaOH沉淀不溶解,则是Mg2+,溶解则是Al3+；
　　3、放气现象：
　　（1）与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体,且此气体可使品红溶液褪色,该气体一般是二氧化硫,.
　　（2）与稀盐酸反应生成无色气体,且此气体可使澄清的石灰水变浑浊,此气体可能是CO2；
　　（3）与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体,此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,此气体中氨气,原溶液中一定含有NH4+离子；
　　4、变色现象：
　　(1)Fe3+与SCN－；
　　(2)遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；品红溶液与Cl2、SO2等漂白剂的作用；
　　(6)碘遇淀粉变蓝.
　　5、放热现象：
　　(1)强酸和强碱溶于水时一般放热,盐溶于水时一般吸热,NaCl溶于水时热量变化不大.
　　(2)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热；
　　(3)酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应
　　6、与水能发生爆炸性反应的有F2、K、Cs等.
　　四、重要的反应条件：
　　1、需催化剂的无机反应：
　　（1）氯酸钾的分 ；
　　（2）过氧化氢的分 ；
　　（5）二氧化硫的催化氧化： ；
　　2、需放电才能进行的反应：N2与O2的反应： ；
　　3、需光照的反应：HNO3、HClO；H2与Cl2混合见光爆炸；
　　五、重要的化工生产反应：
　　1、煅烧石灰石： ；
　　（注意于谦的《石灰吟》：“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间.”中包含的三个化学方程式.以及成语“滴水穿石”、“钟乳石的形成”中包含的化学方程式）
　　3、盐酸的生产：氢气在氯气中燃烧 ；
　　4、漂白粉的生产：将氯气通入石灰乳中粉 ；
　　漂白粉的成分是： ,其中有效成分是次氯酸钙,真正起漂白作用的则是次氯酸.
　　6、玻璃的生产：工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产普通玻璃.
　　； ；
　　7、合成氨生产： ；
　　8、工业生产硝酸（氨氧化法）： ；
　　； .
　　9、电解饱和食盐水： ；
　　10、金属的冶炼：（1）钠的冶炼： ；
　　（2）镁的冶炼： ；（3）铝的冶炼： ；
　　（4）铁的冶炼： ；（5）铝热反应： ；
　　六 常见错误提醒
　　(1) 写有机化学方程式要用“→”,不用“=”,千万注意写条件.
　　(2) 写酯化时不要忘记写小分子（水）,写聚合反应不要忘记写“n”
　　(3) 推断题审题时,一定要把题中的每一个信息都读完,题给的信息一定要考虑.推断出的有机物一定是很熟悉很常见的物质,若有多种选择,要选择最常见的.
　　【易错指津】
　　1．要全面考虑除杂原则.防止虽然除去了原有的杂质,但同时又带进了新的杂质.
　　2．物质的检验要经历方法的选择（包括物理方法和化学方法）、现象的观察及逻辑推理得出结论三个步骤,缺一不可.尽可能选择特效反应以减少干扰.
　　七、 个别知识点提醒：
　　(1) 能使溴水褪色的：①含碳碳双键(2) 能使KMnO4褪色的：①含碳碳双键(3) 能萃取溴水中的溴的：①密度比水大的： ②密度比水小的：苯、酯
　　八、化学实验应该注意的问题：
　　1、仪器的排列组合
　　根据实验的原理选择仪器和试剂,根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序,一般遵循气体制取→除杂（若干装置）→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理.其中除杂与干燥的顺序,若采用溶液除杂则为先净化后干燥.尾气处理一般采用浓溶液吸收或将气体点燃（如CO）.
　　2、接口的连接
　　一般应遵循装置的排列顺序.对于吸收装置,若为洗气瓶则应“长”进 “短”出,若为排液量气时应“短”进“长”出,排出液体的体积即为生成气体的体积.
　　3、气密性检查
　　凡有制气装置都存在气密性检查问题.气密性检查的方法总的原则是堵死一头,另一头通过导管插入水中,再微热（用掌心或酒精灯）容积较大的玻璃容器,若水中有气泡逸出,停止加热后导管中有一段水柱上升则表示气密性良好.
　　4、防倒吸
　　?用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸.分两种方法：一是在装置中防倒吸（如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等）.一般来说在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中,实验结束时应先撤插在溶液中的导管后再熄灭酒精灯.
　　5、事故处理
　　?浓硫酸稀释时,浓硫酸应沿着容器的内壁慢慢注入水中,边加边搅拌使热量均匀扩散.在做有毒气体的实验中,应尽量在通风橱中进行
　　九、 化学中易挥发易变质的试剂小结：
　　①易挥发的试剂
　　浓盐酸、浓氨水、低沸点有机物（如四氯化碳、苯、等）.
　　②见光或环境温度高时易分解变质的试剂
　　硝酸银、浓双氧水、漂白粉、氯水、浓硝酸、卤化银见光或环境温度高时易分解；
　　③具有氧化性的试剂（如溴水、氯水、HNO3、 KMnO4 ）不能用橡胶管、橡胶塞（会腐蚀）.
　　十、（九九归一,能记住才是硬道理；十全十美,还需要你自己来补充完整）
　　2011-3-9