但我做的A:等效平衡按照真实值比值改变(x不为1时).两次C都是w,所以等效.将第二次的转化到左边,就是2+c和3+c‘(c由于不知道x,先这么示)不加c是已经为2、3所以不可能为真实值,所以△V=0
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/25 13:13:24
![但我做的A:等效平衡按照真实值比值改变(x不为1时).两次C都是w,所以等效.将第二次的转化到左边,就是2+c和3+c‘(c由于不知道x,先这么示)不加c是已经为2、3所以不可能为真实值,所以△V=0](/uploads/image/z/9596632-40-2.jpg?t=%E4%BD%86%E6%88%91%E5%81%9A%E7%9A%84A%EF%BC%9A%E7%AD%89%E6%95%88%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E6%8C%89%E7%85%A7%E7%9C%9F%E5%AE%9E%E5%80%BC%E6%AF%94%E5%80%BC%E6%94%B9%E5%8F%98%EF%BC%88x%E4%B8%8D%E4%B8%BA1%E6%97%B6%EF%BC%89.%E4%B8%A4%E6%AC%A1C%E9%83%BD%E6%98%AFw%2C%E6%89%80%E4%BB%A5%E7%AD%89%E6%95%88.%E5%B0%86%E7%AC%AC%E4%BA%8C%E6%AC%A1%E7%9A%84%E8%BD%AC%E5%8C%96%E5%88%B0%E5%B7%A6%E8%BE%B9%2C%E5%B0%B1%E6%98%AF2%2Bc%E5%92%8C3%2Bc%E2%80%98%EF%BC%88c%E7%94%B1%E4%BA%8E%E4%B8%8D%E7%9F%A5%E9%81%93x%2C%E5%85%88%E8%BF%99%E4%B9%88%E7%A4%BA%EF%BC%89%E4%B8%8D%E5%8A%A0c%E6%98%AF%E5%B7%B2%E7%BB%8F%E4%B8%BA2%E3%80%813%E6%89%80%E4%BB%A5%E4%B8%8D%E5%8F%AF%E8%83%BD%E4%B8%BA%E7%9C%9F%E5%AE%9E%E5%80%BC%2C%E6%89%80%E4%BB%A5%E2%96%B3V%3D0)
但我做的A:等效平衡按照真实值比值改变(x不为1时).两次C都是w,所以等效.将第二次的转化到左边,就是2+c和3+c‘(c由于不知道x,先这么示)不加c是已经为2、3所以不可能为真实值,所以△V=0
但我做的A:等效平衡按照真实值比值改变(x不为1时).两次C都是w,所以等效.
将第二次的转化到左边,就是2+c和3+c‘(c由于不知道x,先这么示)
不加c是已经为2、3所以不可能为真实值,所以△V=0,所以x=1
哪里不对?
但我做的A:等效平衡按照真实值比值改变(x不为1时).两次C都是w,所以等效.将第二次的转化到左边,就是2+c和3+c‘(c由于不知道x,先这么示)不加c是已经为2、3所以不可能为真实值,所以△V=0
我是这样分析的:
首先四种物质都是气体,两种情况是同一条件下(温度以及体积不变),而得到C的体积分数都为W,即平衡后C的量都是一样的,而条件一是开始时没有C与D,条件二是开始时有四种物质都有,那么可根据反应式我们可以将条件二的D全部转化为左边的A与B,即可得到0.6molA与0.9molB再与之前相加刚好等于条件一的2.0molA与3.0molB,而两种条件下的平衡后C必须是等量,因此条件二中的C必须与D恰好能完全反应转化成条件一中有A与B,即C与D的计数比必须等于它们的物质的量之比,即X:4=0.6:1.2,结果就是X为2,答案B.
那应该是1.4+c和2.1+c。本题可以这样反应物的初始值比恰好是化学系数比,所以平衡时仍为2:3,那么生成物的比也为化学系数比。如果反应前后的Δv不为0,那么二就是一的平衡状态否则c的体积分数会变,故x:4=0.6:1.2(选择题用特殊法即可,因为满足普通条件时必满足特殊条件);若Δv=0,也就是说二情况下生成物的比不等于化学系数比,那么生成物全部转化为反应物时必有一物剩余,不可能与一情况是等效...
全部展开
那应该是1.4+c和2.1+c。本题可以这样反应物的初始值比恰好是化学系数比,所以平衡时仍为2:3,那么生成物的比也为化学系数比。如果反应前后的Δv不为0,那么二就是一的平衡状态否则c的体积分数会变,故x:4=0.6:1.2(选择题用特殊法即可,因为满足普通条件时必满足特殊条件);若Δv=0,也就是说二情况下生成物的比不等于化学系数比,那么生成物全部转化为反应物时必有一物剩余,不可能与一情况是等效平衡,进而c的体积分数也就会发生变化。
收起
B
计算:A:B=2:3;C:D=1:2