1.在一定条件下,使H2和O2的混合气体26g充分发生反应.所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应,使固体增重2g.求原混合气体中O2和H2的质量.2.向铜片中加某浓度的硫酸120mL,在加热条件下反应,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/22 12:00:48
![1.在一定条件下,使H2和O2的混合气体26g充分发生反应.所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应,使固体增重2g.求原混合气体中O2和H2的质量.2.向铜片中加某浓度的硫酸120mL,在加热条件下反应,](/uploads/image/z/9740953-1-3.jpg?t=1.%E5%9C%A8%E4%B8%80%E5%AE%9A%E6%9D%A1%E4%BB%B6%E4%B8%8B%2C%E4%BD%BFH2%E5%92%8CO2%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%9326g%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%91%E7%94%9F%E5%8F%8D%E5%BA%94.%E6%89%80%E5%BE%97%E4%BA%A7%E7%89%A9%E5%9C%A8%E9%80%82%E5%BD%93%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%B8%8B%E8%B7%9F%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E5%9B%BA%E4%BD%93Na2O2%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E4%BD%BF%E5%9B%BA%E4%BD%93%E5%A2%9E%E9%87%8D2g.%E6%B1%82%E5%8E%9F%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E4%B8%ADO2%E5%92%8CH2%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F.2.%E5%90%91%E9%93%9C%E7%89%87%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E6%9F%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84%E7%A1%AB%E9%85%B8120mL%2C%E5%9C%A8%E5%8A%A0%E7%83%AD%E6%9D%A1%E4%BB%B6%E4%B8%8B%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C)
1.在一定条件下,使H2和O2的混合气体26g充分发生反应.所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应,使固体增重2g.求原混合气体中O2和H2的质量.2.向铜片中加某浓度的硫酸120mL,在加热条件下反应,
1.在一定条件下,使H2和O2的混合气体26g充分发生反应.所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应,使固体增重2g.求原混合气体中O2和H2的质量.
2.向铜片中加某浓度的硫酸120mL,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500 mL,再加入足量锌粉,使之充分反应收集到标准状况下气体2.24 L,过滤残留固体,干燥后称量,质量减轻了7.5g,求原硫酸的物质的量浓度.
1.在一定条件下,使H2和O2的混合气体26g充分发生反应.所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应,使固体增重2g.求原混合气体中O2和H2的质量.2.向铜片中加某浓度的硫酸120mL,在加热条件下反应,
1.
2H2+O2=2H2O
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2
你是否发现过氧化钠增重的就是第一步中反应的氢气的质量,所以第一步中反应的氢气2g,同时反应的氧气16g.
两种情况:
(1)氢气过量,则原来氢气10g,氧气16g.
(2)氧气过量,则原来氢气2g,氧气24g.
2.
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
2.24L是氢气,0.1mol,即反应锌0.1mol,6.5g,且硫酸过量0.1mol
固体质量一共减轻7.5g,还有1g是因为置换铜而减轻的
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,固体质量减少
1mol------------------------1g
所以反应的锌1mol,反应的硫酸铜1mol,而它来自于第一个反应,所以第一个反应中的硫酸是2mol
因此,硫酸共2.1mol,原浓度2.1/0.12=17.5mol/L
1 两种情况 H2 2g O2 24g 或H2 10g O2 16g
固体增重即为反应后水中的H2质量
2 17.5mol/l
锌与稀释后的溶液反应消耗硫酸0.1mol 锌6.5g
锌与硫酸铜反应的质量差为1 g 质量减少1g,故硫酸铜为1mol 得到硫酸铜1mol需硫酸2mol
故120ml硫酸中有2.1...
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1 两种情况 H2 2g O2 24g 或H2 10g O2 16g
固体增重即为反应后水中的H2质量
2 17.5mol/l
锌与稀释后的溶液反应消耗硫酸0.1mol 锌6.5g
锌与硫酸铜反应的质量差为1 g 质量减少1g,故硫酸铜为1mol 得到硫酸铜1mol需硫酸2mol
故120ml硫酸中有2.1mol硫酸
应该没有错
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