对于反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,下列错误的是A还原剂是HCl,氧化剂是MnO2B每生成1摩尔的Cl2,转移电子的物质的量为2摩尔C每消耗1摩尔MnO2,其还原剂作用的HCl就消耗4摩尔DCl2是氧化产物,MnCl2是还原产
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/24 16:20:44
![对于反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,下列错误的是A还原剂是HCl,氧化剂是MnO2B每生成1摩尔的Cl2,转移电子的物质的量为2摩尔C每消耗1摩尔MnO2,其还原剂作用的HCl就消耗4摩尔DCl2是氧化产物,MnCl2是还原产](/uploads/image/z/9758991-39-1.jpg?t=%E5%AF%B9%E4%BA%8E%E5%8F%8D%E5%BA%94MnO2%2B4HCl%3DMnCl2%2BCl2%2B2H2O%2C%E4%B8%8B%E5%88%97%E9%94%99%E8%AF%AF%E7%9A%84%E6%98%AFA%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%89%82%E6%98%AFHCl%2C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E5%89%82%E6%98%AFMnO2B%E6%AF%8F%E7%94%9F%E6%88%901%E6%91%A9%E5%B0%94%E7%9A%84Cl2%2C%E8%BD%AC%E7%A7%BB%E7%94%B5%E5%AD%90%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E4%B8%BA2%E6%91%A9%E5%B0%94C%E6%AF%8F%E6%B6%88%E8%80%971%E6%91%A9%E5%B0%94MnO2%2C%E5%85%B6%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%89%82%E4%BD%9C%E7%94%A8%E7%9A%84HCl%E5%B0%B1%E6%B6%88%E8%80%974%E6%91%A9%E5%B0%94DCl2%E6%98%AF%E6%B0%A7%E5%8C%96%E4%BA%A7%E7%89%A9%2CMnCl2%E6%98%AF%E8%BF%98%E5%8E%9F%E4%BA%A7)
对于反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,下列错误的是A还原剂是HCl,氧化剂是MnO2B每生成1摩尔的Cl2,转移电子的物质的量为2摩尔C每消耗1摩尔MnO2,其还原剂作用的HCl就消耗4摩尔DCl2是氧化产物,MnCl2是还原产
对于反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,下列错误的是
A还原剂是HCl,氧化剂是MnO2
B每生成1摩尔的Cl2,转移电子的物质的量为2摩尔
C每消耗1摩尔MnO2,其还原剂作用的HCl就消耗4摩尔
DCl2是氧化产物,MnCl2是还原产物
对于反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,下列错误的是A还原剂是HCl,氧化剂是MnO2B每生成1摩尔的Cl2,转移电子的物质的量为2摩尔C每消耗1摩尔MnO2,其还原剂作用的HCl就消耗4摩尔DCl2是氧化产物,MnCl2是还原产
C 4HCl有2分子是还原剂,还有2分子是起酸的作用.
选C
因为有2HCL到MnCl2,化合价没发生改变,
题目中说其还原剂作用的HCl就消耗4摩尔
C是答案喽,因为HCL分子中有两分子起还原作用而那两分子起的是酸化的作用
C,起还原剂作用的HCl消耗2摩尔
MnO2+4HCL=MnCL2+CL2+2H2O反应的离子方程式怎么写
MnO2+4HCL=MnCL2+CL2+2H2O是氧化还原反应吗
HCl+MnO2=MnCl2+H20+Cl2,如果1.82摩尔和MnO2反应,产生多少g Cl?
对于反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,下列错误的是A还原剂是HCl,氧化剂是MnO2B每生成1摩尔的Cl2,转移电子的物质的量为2摩尔C每消耗1摩尔MnO2,其还原剂作用的HCl就消耗4摩尔DCl2是氧化产物,MnCl2是还原产
MnO2+4HCl(浓)=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中发生什么反应
在反应4HCL+MnO2=Mncl2+cl2+2H2O中,若有2mol MnO2被还原,则被氧化的HCL为几mol
MnO2+4HCl=(加热)MnCl2+2H2O+Cl中谁是还原剂?MnCl2中的Mn是正几价?
在MnO2+4HCL=MnCL2+CL2+H2O的反应中,为什么实际称的MmO2多于理论量
在反应Mno2+4Hcl=Mncl2+Cl2+2H2O中若有8.7gMno2参加反应,则被氧化的hcl的质量是?
请问:MnO2 + 4HCl == MnCl2 + Cl2 + 2H2O 在该反应中,如有1 mol 氯气生成,被氧化的HCl物质的量是多少
在反应Mno2+4Hcl=Mncl2+Cl2+2H2O中若有14.6克Hcl被氧化则生成的Cl2de 质量为多少..为什么..
求0.2mol电子转移时发生的氧化还原反应的hcl是多少,产生的cl2是多少?MnO2+4Hcl=MnCl2+Cl2+2H2O
在制取氯气的反应中,HCl做什么剂酸和.剂有个“酸和”两个字的 方程式:MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑
已知反应MnO2+4HCL(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 4HCl+O2=2Cl2+2H2O2已知反应MnO2+4HCL(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 4HCl+O2=2Cl2+2H2O2其中氧化剂的氧化性由强到
氧化还原反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中Cl升两价KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中HCl到Cl2氯升一价,这是为何氧化还原反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中,Cl升两价KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中,HCl到Cl2,Cl升一价,这是为何
实验室可以利用反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O制取氯气.若8.7g的MnO2与足量的浓盐酸在加热条件下反应制...实验室可以利用反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O制取氯气.若8.7g的MnO2与足量的浓盐酸在加热条件下反
将4.5克MnO2与过量的盐酸混合,加热后发生反应MnO2+4HCl加热=MnCl2+Cl2上升+H2O.求:生成的Cl2质量; 被将4.5克MnO2与过量的盐酸混合,加热后发生反应MnO2+4HCl加热=MnCl2+Cl2上升+H2O.求:生成的Cl2质量;
在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中 当有0.5mol的Cl2生成时,反应中转移的电子数是