在室温下,向100毫升Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液,发生如下反应:5I-离子 + IO3-离子 + 6H+离子2I-离子 + S4O 2-离子 消耗了40毫升NaS2O3溶液,计算:(1)原饱和溶液中Cu(IO3)2的物
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/24 09:47:44
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在室温下,向100毫升Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液,发生如下反应:5I-离子 + IO3-离子 + 6H+离子2I-离子 + S4O 2-离子 消耗了40毫升NaS2O3溶液,计算:(1)原饱和溶液中Cu(IO3)2的物
在室温下,向100毫升Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液,发生如下反应:
5I-离子 + IO3-离子 + 6H+离子2I-离子 + S4O 2-离子
消耗了40毫升NaS2O3溶液,
计算:
(1)原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度
(2)若Cu(IO3)2包合同也的密度为1g/cm3,室温时Cu(IO3)2的溶解度为多少?
在室温下,向100毫升Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液,发生如下反应:5I-离子 + IO3-离子 + 6H+离子2I-离子 + S4O 2-离子 消耗了40毫升NaS2O3溶液,计算:(1)原饱和溶液中Cu(IO3)2的物
用电子守恒找出关系式:
IO3~3I2
Cu2+~0.5I2
Cu(IO3)2~6.5I2~13Na2S2O3
n[Cu(IO3)2]=1/13n(Na2S2O3)=1/13*(0.11*0.0353)mol=0.0003mol
c[Cu(IO3)2]=0.0003mol/0.1L=0.003mol/L
设溶液为1L
m[Cu(IO3)2]=0.003mol*414g/mol=1.242g
m(H2O)=1000g-1.242g=998.758g
s=(1.424g/998.758g)*100g=0.12435g
在室温下,向100毫升Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液,发生如下反应:5I-离子 + IO3-离子 + 6H+离子2I-离子 + S4O 2-离子 消耗了40毫升NaS2O3溶液,计算:(1)原饱和溶液中Cu(IO3)2的物
在室温下,向100mLCu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液
在室温下,向100mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液,发生如下反应:5I-+IO3-+6H+ —>3I2+3H2O2Cu2+ +4I- —> 2CuI↓+I2,反应完全后,用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定,I2+2S2O32- —> 2I- +S4O6 2- ,消耗
在室温下,向100mlCu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经酸化的KI溶液,发生如下反应:5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2反应完全后,用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定(I2 + 2S2O32- = 2I- + S2O32-),消耗了40mlNa2S2
在室温下,向100mlCu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经酸化的KI溶液,发生如下反应:5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2反应后,用0.11mol/L Na2S2O3溶液滴定(I2 + 2S2O32- = 2I- + S2O32-),消耗了35.3mlNa2S2O3
在室温下,向100mlCu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液,发生如下反应:5I-+IO3-+6H+=3I2 +3H2O 2Cu2+ +4I-=2CuI↓ + I2,反应完全后,用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定,I2+2S2O3 2-=2I- + S4O6 2-,消耗了40mlNa2S2O3
化学式中的元素化合价2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CUI+13I2+12K2SO4+12H20中,CUI中的铜是怎么确定是变价的?在看答案时发现I没变价,CU却由CU(IO3)2中由+2变为+1,是怎么确定CU变价而不是I变价呢?
有一化学难题293K时,在0.5L饱和Cu(IO3)2溶液中,加入足量的KI和稀盐酸的混合物,充分反应后生成CuI,K2SO4和H2O,反应方程式为:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O 过滤除去CuI沉淀后,在溶液中滴入几
高一化学关于氧化还原反应已知氧化还原反应;2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 ===2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为(11)mol怎么算出来的?Cu(IO3)2是氧化剂,但我怎么都算不出与答案相
物质的溶解性与什么有关?如Cu(OH)2 与 CuSO4 为何在室温下溶解度不同?
已知室温时,Cu(OH)2的溶度积Ksp=2.2*10的负20次方,求室温下Cu(OH)2饱和溶液中Cu2+和OH-的物质的量的浓度.]
配平方程式 CU(IO3)2 +KI+6H2SO4 == CUI+I2+K2SO4 +H20看过很多说明 KI中的I:部分未变,生成CuI,前后都是-1价.----KI中的I:部分由-1价升高到0价.----Cu(IO3)2中的I:+5价到0价.----Cu(IO3)2中的Cu:+2价到+1价.只是有些
Cu(IO3)2+KI+H2SO4——CuI2+I2+K2SO4+H2O怎么配平抱歉,是CU(IO3)2+KI+H2SO4--CUI+I2+K2SO4+H20的电子平恒法 谢谢大家的答案 但我害大家弄错了
Cu(IO3)2+KI+H2SO4=CuI+I2+K2SO4+H2O 怎样配平?为什么最小公倍数是11
Cu(IO3)2溶液与经硫酸酸化的KI溶液如何反应?写出化学方程式与离子方程式
电子转移数量的计算已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+H2O,其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为?
关于氧化还原电子得失的问题2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为
写出面心立方和体心立方金属在室温下所有可能的滑移系统,指出Cu和α-Fe两晶体易滑移的晶面和晶向并求出他们滑移面之间的距离,滑移方向上的原子间距