在室温下,向100mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液,发生如下反应:5I-+IO3-+6H+ —>3I2+3H2O2Cu2+ +4I- —> 2CuI↓+I2,反应完全后,用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定,I2+2S2O32- —> 2I- +S4O6 2- ,消耗
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/24 09:44:35
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在室温下,向100mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液,发生如下反应:5I-+IO3-+6H+ —>3I2+3H2O2Cu2+ +4I- —> 2CuI↓+I2,反应完全后,用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定,I2+2S2O32- —> 2I- +S4O6 2- ,消耗
在室温下,向100mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液,发生如下反应:5I-+IO3-+6H+ —>3I2+3H2O
2Cu2+ +4I- —> 2CuI↓+I2,反应完全后,用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定,I2+2S2O32- —> 2I- +S4O6 2- ,消耗了40mLNa2S2O3溶液,计算:(1)原饱和溶液中Cu(I03)2的物质的量浓度(2)若Cu(I03)2饱和溶液的密度为1g/cm3,室温时Cu(I03)2的溶解度是多少
在室温下,向100mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液,发生如下反应:5I-+IO3-+6H+ —>3I2+3H2O2Cu2+ +4I- —> 2CuI↓+I2,反应完全后,用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定,I2+2S2O32- —> 2I- +S4O6 2- ,消耗
里面只有Na2S2O3的物质量和你的题不一样.
有2Cu(IO3)2+24HI==2CuI↓+13I2+12H2O
因为消耗了35.3mL 0.11mol/LNa2S2O3的溶液.
所以生成I2有0.00191415mol.
所以有0.00191415mol×2÷13=3883/13000000mol≈0.000297mol的Cu(IO3)2参加反应.
所以有3883/13000000molCu(IO3)2参加反应.
所以原饱和溶液中的物质的量的浓度为3883/13000000mol/0.1L=3883/130000mol/L≈0.00297mol/L
因为有“若100mlCu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0g/mL”,
所以水的质量为100g-3883/13000000mol×414g/mol[M(Cu(IO3)2]≈99.88g
【等于总质量-Cu(IO3)2的质量=100g-n[Cu(IO3)2]·M[Cu(IO3)2]】
所以室温时Cu(IO3)2的溶解度是3883/13000000mol×414g/mol×(100/99.88)≈0.12
答:1.原饱和溶液中的物质的量的浓度为3883/1300000mol/L约为0.000297mol/L;
2.若100mlCu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0g/cm3,室温时Cu(IO3)2的溶解度约为0.12.